关于下列过程熵变的判断不正确的是( )
A. 溶解少量食盐于水中,
B. 纯碳和氧气反应生成
C. H2O(g)变成液态水,
D. CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g),
高二化学单选题简单题
关于下列过程熵变的判断不正确的是( )
A. 溶解少量食盐于水中,
B. 纯碳和氧气反应生成
C. H2O(g)变成液态水,
D. CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g),
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关于下列过程熵变的判断不正确的是( )
A.溶解少量食盐于水中, B.纯碳和氧气反应生成
C.H2O(g)变成液态水, D.CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g),
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关于下列过程熵变的判断不正确的是( )
A.溶解少量食盐于水中,
B.纯碳和氧气反应生成
C.H2O(g)变成液态水,
D.CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g),
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下列变化过程,属于放热反应的是
① 水蒸气变成液态水 ② 生石灰与水反应
③ 浓H2SO4稀释 ④ 醋酸电离
⑤ Na投入水中 ⑥ 反应物的键能总和小于生成物的键能总和
A、②③④⑤ B、②⑤⑥
C、②③④ D、①②⑤⑥
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下列反应过程中,既有共价键的断裂,又有离子键的形成的是
A. 氢气和氧气燃烧生成水 B. 氯气和钠燃烧生成白烟
C. 氯化氢气体溶解于水 D. 食盐水蒸发结晶
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下列说法或表示法正确的是
A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多
B. 需要加热的反应说明它是吸热反应
C. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D. 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式:S+O2===SO2 ΔH=-297.3 kJ/mol
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下列说法或表示法正确的是
A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多
B. 需要加热的反应说明它是吸热反应
C. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3 kj/mol,若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1,可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
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下列说法或表示法正确的是( )
A.需要加热的反应说明它是吸热反应
B.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出的热量多
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于 57.3 kJ
D.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式为:S+O2=SO2 ΔH=-297.3 kJ/mol
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下列说法或表示法正确的是
A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多
B. 需要加热的反应说明它是吸热反应
C. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
D. 1molS完全燃烧放热297.3kJ,热化学方程式为:S+O2=SO2ΔH=297.3kJ·mol-1
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(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式:___ __ ;若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的ΔH =____ kJ/mol。氢气的燃烧热为____ kJ/mol。
高二化学填空题简单题查看答案及解析