电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：
A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
B．写出下列过程中的离子方程式：
①→②___________________________________；
⑤＋⑥_______________________________________________________。
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铜是人类最早使用的金属之一，请结合已有知识回答下列问题：
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式__________________________。
（2）铜能与浓硫酸反应，写出反应的化学方程式_______________________;将生成的气体通入硫化氢水溶液中，其现象为__________________________。
（3）铜能与浓硝酸反应，写出反应的离子方程式___________________；用干燥大试管集满NO2(标准状况下），倒置于水槽中，假设进入试管内的溶液不扩散到水槽中，则试管中溶质的物质的量浓度是______________________mol•L-1；
（4）工业上火法炼铜过程中发生的主要反应为：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，当生成19.2 g Cu时，反应转移电子_________________mol。
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 ．
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ．
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：
A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
B．写出下列过程中的离子方程式：
①→②___________________________________；
⑤＋⑥_______________________________________________________。
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（12分）Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；
（2）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是 ；
②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 ；
A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
C．观察溶液是否呈浅绿色
（3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。
（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；
②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；
③此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是 。
（2）检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是 。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：
上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为② ④____________
通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为________________。
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（本题6分）
⑴电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①检验溶液中Fe3+存在的试剂是__，证明Fe3+存在的现象是__。]②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：________。
⑵ 3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是________。
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:______________________。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用如图所示流程:（已知：加过量①为Fe；加过量④为稀盐酸；通入⑥为Cl2）
①上述实验中滤渣③的主要物质为___________________（填化学式），写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式:______________________________。
②配制并保存FeCl2溶液时，需加入铁屑，其目的是_______________________________。
③要证明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可选择下列选项中的______________（已知：加入该物质后，生成蓝色沉淀）。
A．加入 K3[Fe(CN)6]溶液 B．加入NaOH溶液 C．加入KSCN溶液
(3)现有1.2 L含3 mol FeCl2的酸性溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，还原产物为_______（填化学式，已知该物质遇淀粉溶液变蓝），该反应离子方程式为___________________________________。
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是______，证明Fe3+存在的现象是_______。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_____________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①_____，②_____，③_____， ④_____，⑤_____，⑥_____。
B.请写出相关反应的化学方程式。
_____________， _____________， _____________， _____________。
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（6分）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是 （填化学式）；
Ⅱ、步骤③通入的气体B是 （填化学式），写出该反应的离子方程式：
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