碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业。工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流...

碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业。工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如下：

已知：①CaC2O4难溶于水；②Li2CO3的溶解度（g/L）。

请回答下列问题：

（1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为___________。

（2）“深度净化”时，加入适量Na2C2O4的目的是__________________。

（3）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是_____________________。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是__________________，宜选用_________(“阳”或“阴”)离子交换膜。

②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是________________________。

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碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业。工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如下：

已知：①CaC2O4难溶于水

　　　 ②Li2CO3的溶解度（g/L）

请回答下列问题：

（1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为___________。

（2）硫酸化焙烧温度不宜超过300℃，主要原因是___________________；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的115%左右，硫酸加入过多的副作用是____________。

（3）“深度净化”时，加入适量Na2C2O4的目的是__________________。

（4）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是____________________________。

（5）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是_________________________，宜选用_____(“阳”或“阴”)离子交换膜。

②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是________________________。

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碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：

已知：碳酸锂的溶解度为（（g/L）

请回答下列问题：

（1）锂辉（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为__________。

（2）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是________；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是_________。

（3）水浸时，加入CaCO3粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除CaCO3外还有___________________________。

（4）“沉锂”的化学反应方程式为_______________________。

（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是_______________，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有_____和______。

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高纯碳酸锰(MnCO3)广泛应用于电子行业，制造高性能磁性材料。工业利用含锰废水(主要含Mn2+、、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)制备碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH值如表：

回答下列问题：

(1)试剂X是___________ (填标号)。

a.Cl2　　　　　　 b.MnO2　　　　　 c.浓HNO3　　　　　 d.H2O2

(2)“滤渣1”中主要成分的化学式为__________。

(3)“除重金属”时发生反应的离子方程式是______；反应中使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是________。

(4)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_____，反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4，加入稍过量的NH4HCO3的目的是______使MnCO3沉淀完全，溶液的pH不能过低的原因是_____。

(5)由 MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。现在空气中加热460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品MnO2的质量分数是___________。

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（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li₂OAl₂O₃4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

(1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

(3)步骤II中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂技金属离子有

_________________。

（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________。

（5）从母液中可回收的主要物质是__________________。

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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li₂OAl₂O₃4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

(1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

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单质硼是冶金、建材、化工、核工业等部门的重要原料，而金属镁也广泛应用于航空航天等国防军事工业。以铁硼矿为原料，利用碳碱法工艺生产硼和镁，其工艺流程图如下：

已知：铁硼矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Al2O3和SiO2杂质；硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。

（1）铁硼矿研磨粉碎的目的是____________；操作Ⅰ的名称为___；硼泥中除杂质SiO2和Al2O3外，其他成分的化学式为_______。

（2）写出流程图中碳解过程的化学方程式：__________；在高温条件下金属Mg与A反应制备单质硼的化学方程式为：__________。

（3）碳碱工艺需两次调节pH：①常用H2SO4调节硼砂溶液pH＝2～3制取H3BO3，其离子方程式为B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3；②制取MgCl2·7H2O时，在净化除杂过程中，需先加H2O2溶液，其作用是_______，然后用MgO调节pH约为5，其目的是_____。

（4）用MgCl2·7H2O制取MgCl2时，为防止MgCl2水解，反应需在“一定条件下”进行，则该条件是指_____。

（5）实验时不小心触碰到NaOH溶液，可用大量清水冲洗，再涂抹H3BO3溶液中和，其化学方程式为：NaOH＋H3BO3=Na[B（OH）4]，下列关于Na[B（OH）4]溶液中微粒浓度关系正确的是___。

A c（Na＋）＋c（H＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（OH－）

B c（Na＋）＞c（[B（OH）4]－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C c（Na＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（H3BO3）

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