滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析法。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。(1)...

滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析法。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。

(1)现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：

① 将酸式滴定管洗净后，每次用3～4 mL待测醋酸溶液润洗2～3次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管________，并使液面达到________，记录初始读数。

② 用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。

③ 在酸式滴定管内取V mL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加2～3滴________作指示剂。

④ 用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手________，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视________，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终点读数。

⑤ 重复上述实验步骤。

(2) 指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是________。

(3) 已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，所取待测醋酸的体积V均为20.00 mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度________。

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滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

（1）酸碱中和滴定——用0.1000mol/LHCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度（用酚酞作指示剂），做了三组平行实验，数据记录如下：

计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 _____________________________（小数点后保留四位）。

（2）氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

注：实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4

①滴定时，I2溶液应装在__________(“酸”或“碱”)式滴定管中，判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由_________________________，且保持30s不变。

②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________g/L。

③下列情形会造成测定结果偏高的是_____________。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化　　　　 B．滴定前平视，滴定后俯视

C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（3）沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_____________(填选项字母)。

A．NaCl                 B．NaBr                  C．NaCN                 D．Na2CrO4

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滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

（1）酸碱中和滴定—用0.1000mol·L－1 HCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度（用酚酞作指示剂），请回答下列问题：

①若某学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 　　　　　　　 ；

②该学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL　 0.1000mol·L－1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度　 滴定后刻度

1 　　 25.00 　　 0.00 　　 25.02

2　 　　 25.00 　　 1.56 　　 31.30

3 　　 25.00 　　 0.22 　　 25.20

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　 　　　 （小数点后保留四位）；

（2）氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

注：实验中加入盐酸的目的:将Na2S2O5全部转化成SO2。

①滴定时，I2溶液应装在　　　　　　 (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是　　　　　　 。

②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为　　　　　　 g/L。

③上述滴定过程中的原理为　　　 　　 （用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的　　　　　 。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化

B．滴定前平视，滴定后俯视

C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（3） 沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是　　　 　　　 (填选项字母)。

A．NaCl　　　　　　　　 B．NaBr　　　　　　　　　 C．NaCN　　　　　　　　　　 D．Na2CrO4

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（14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定　　 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是　　　　　　　　　　 。

②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是　　　　 。

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH　 溶液浓度　 　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）氧化还原滴定　　 用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液。

①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得识，你认为合理的是　　　　　　 （填字母序号）。

②判断滴定终点的依据是　 。

③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 　　　　　　　　 。

（3）沉淀滴定　　 滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是　　　 （填选项字母）。

A、NaCl　　　　　　 B、NaBr　　 　 　 C、NaCN　　 　　 　　 D、Na2CrO4

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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_________________。

②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是____________。

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH溶液浓度_________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2）氧化还原滴定——用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液。

①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，你认为合理的是___________________(填字母符号)。

②判断滴定终点的依据是____________。

③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如下图，则此时消耗标准溶液的体积为______________。

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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

(1)该学生的实验操作如下：

a．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂。

b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

c．用蒸馏水洗干净滴定管。

d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．检查滴定管是否漏水。

f．另取锥形瓶，再重复操作一次。

g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________。

②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

仪器A的名称是_____________；盐酸的体积读数：滴定前读数为____mL，滴定后读数为____mL；

③在g操作中如何确定终点________________。

(2)下列操作造成测定结果偏高的是______(填选项字母)。

A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

II．氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

(1)滴定时，KMnO4溶液应装在___(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是___。

(2)该草酸溶液的物质的量浓度为__________。

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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

（1）该学生的实验操作如下：

a．用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。

b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

c．用蒸馏水洗干净滴定管。

d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．检查滴定管是否漏水。

f．另取锥形瓶，再重复操作一次。

g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）__→c→__→__→d→__→___。

②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

仪器A的名称是__；盐酸的体积读数：滴定前读数为__mL，滴定后读数为____mL；

③在G操作中如何确定终点___。

（2）下列操作造成测定结果偏高的是___(填选项字母)

A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

II．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在___（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___。

（2）该草酸溶液的物质的量浓度为___。

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下列有关对定量实验的误差分析正确的是（　 ）

A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响

B．酸碱中和滴定实验中，盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

C．用排水法收集气体并测定气体体积时，量筒中液面高于集气瓶中液面时——测定结果偏低

D．测定溶液pH的实验中，用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响

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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是　　 (填选项字母)

A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

①滴定时，KMnO4溶液应装在　　　　　　　 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是　　　　　

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是　　　　　　　 (填选项字母)。

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是　　 (填选项字母)

A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

①滴定时，KMnO4溶液应装在　　　　　　　 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是　　　　　

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是　　　　　　　 (填选项字母)。

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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