将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g
B. 反应中转移电子的物质的量是0.09 mol
C. 氧化性ClO-<ClO3-
D. ClO3-的生成是由于温度升高引起的
高二化学单选题中等难度题
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 mol
B. ClO的生成是由于氯气的量的多少引起的
C. 在酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2
D. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
高二化学单选题简单题查看答案及解析
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
B.ClO3-的生成是由于氯气的量的多少引起的
C.在酸性条件下ClO-和ClO3-可生成Cl2
D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
高二化学选择题简单题查看答案及解析
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g
B. 反应中转移电子的物质的量是0.09 mol
C. 氧化性ClO-<ClO3-
D. ClO3-的生成是由于温度升高引起的
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是
A. 苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 mol
B. ClO3-的生成是由氯气的量的多少引起的
C. 在酸性条件下ClO-和ClO3-可生成Cl2
D. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
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将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是
A. 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g
B. 反应中转移电子的物质的量是0.18mol
C. 在酸性条件下 ClO- 和ClO3-可生成Cl2
D. 一定有3.136 L氯气参与反应
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已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入足量的氯气,二者恰好完全反应。生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
(1)t1时,开始有ClO3-生成的原因是___________________________。
(2)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为___________________________。
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_________mol。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是( )
A.开始加入合金的质量可能为3.6g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D.溶解合金时产生NO的体积为2.24L
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L﹣1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是( )
A.开始加入合金的质量可能为3.6g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D.溶解合金时产生NO的体积为2.24L
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常温下有浓度为0.1mol/L、体积为VL的氨水,向其中逐滴加入一定浓度的盐酸,得到如图的滴定曲线,其中d点时两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题:
(1)上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表,请将表格补充完整:
离子浓度大小顺序 | 溶质化学式 | 溶液的pH |
c (NH4+)>c (OH-)>c (CI-)>c (H+) | ① | >7 |
② | ③ | =7 |
④ | NH4Cl | ⑤ |
(2)该温度时氨水的电离平衡常数K数值约为____________。滴定过程中所用盐酸的pH=____________。
(3)若取该实验中恰好完全反应的d点溶液,向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性,依(2)中计算结果计算所滴加氨水的浓度为____________ moI/L。
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1 的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是
A. 开始加入合金的质量可能为16.4g
B. 标准状况下产物NO的体积为22.4L
C. 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
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