D、E为中学化学常见的金属单质,F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象,加热时则有大量无色气体产生,同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图:
(1)B的同素异形体的名称为_________________;F的化学式为__________________________。
(2)写出D与C的浓溶液反应的化学方程式________。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为____________________________________。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是_________________。
a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。
高三化学填空题中等难度题
(14分)D、E为中学化学常见的金属单质,F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象,加热时则有大量无色气体产生,同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图:
(1)已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ,试写出表示E燃烧热的热化学方程式______。
(2)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是:_____________。
A.氯水和KSCN溶液 B.氢氧化钠溶液 C.酸性KMnO4溶液
(3)用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液,阳极反应式为_____________________,通电一段时间后,向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________。
(4)假设用以铂做电极,KOH溶液为电解质溶液的肼(N2H4)——空气燃料电池作为本过程的电源,则放电时的负极反应式 (生成物均无污染)。
高三化学推断题极难题查看答案及解析
D、E为中学化学常见的金属单质,F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象,加热时则有大量无色气体产生,同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图:
(1)B的同素异形体的名称为_________________;F的化学式为__________________________。
(2)写出D与C的浓溶液反应的化学方程式________。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为____________________________________。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是_________________。
a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。
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已知化合物A与B,M与N的元素组成相同,且四种物质中含有同一种元素,A与B在常温下均呈液态。D为生活中用途最广泛的金属单质,与X的浓溶液在常温作用无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)
(1)A的结构式_________________,E的化学式为______________。
(2)在①至⑥的化学反应中,属于非氧化还原反应的化合反应为(填序号)__________________。
(3)写出下列反应的化学方程式②_______________,④________________。
(4)写出⑥的离子方程式:_____________________。
(5)将含有1.2molH的水溶液调节至中性, 通入足量C充分反应,生成红褐色沉淀且溶液呈黄色,所得沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体的质量为___________________。
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X、Y、Z均是中学化学中常见的物质,某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验,部分实验内容如下表所示:
步骤 | |||
现象 | X表面产生大量无色气泡 | X表面只能产生少量气泡,然后就无明显变化 | X、Y接触后,X表面持续产生气泡 |
(1)I中反应物与生成物总能量的大小:E(反应物)_______E(生应物)(填“>”“<”或“=”)。
(2)若X是铝,在温度不变时向I中分别加入(适量)等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后,产生无色气泡的速率明显加快,导致这种变化最可能的原因是_______________________。
(3)若X是铝,II反应中只能产生少量气泡且有特殊颜色,然后就无明显变化,则该反应的离子方程式为_______________。Y不可能是_________(填字母)
A. 铅 B. 石墨 C. 镁 D. 银
(4)若III中溶液最终变蓝色,写出负极上电极反应式:_____________________,变化过程中参与正极上放电的离子是_____________。
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)已知化合物A、B、M、N含有同一种元素,且A与B,M与N的元素组成相同,A与B在常温下均呈液态。D为固体单质,与X的浓溶液在常温下作用无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)
(1)若D与E溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。
①A的电子式为________。D的化学式为________。
②M与E溶液可发生反应生成X,其离子方程式为
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)若D为常见的红色金属单质。用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L-1E溶液,导线中通过0.08 mol电子,阳极析出的气体体积为________mL(标准状况),假设溶液体积不变,则所得溶液pH=________。
(3)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为________________________________________________________________。
(4)已知下列几种试剂:
a.无水CuSO4 b.品红溶液 c.酸性KMnO4溶液
d.澄清石灰水 e.饱和NaOH溶液
为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分,某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案,下列试剂使用顺序最合理的是________(填序号)。
A.abebd B.adeb C.abcbd D.abd
高三化学填空题极难题查看答案及解析
已知化合物A、B、M、N含有同一种元素,且A与B,M与N的元素组成相同,A与B在常温下均呈液态。D为固体单质,与X的浓溶液在常温下作用无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)
(1)若D与E溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。
①A的电子式为________。D的化学式为________。
②M与E溶液可发生反应生成X,其离子方程式为________________________
_________________________________________________________________。
(2)若D为常见的红色金属单质。用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L-1E溶液,导线中通过0.08 mol电子,阳极析出的气体体积为________mL(标准状况),假设溶液体积不变,则所得溶液pH=________。
(3)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为_________________________________________________________________。
(4)已知下列几种试剂:
a.无水CuSO4
b.品红溶液
c.酸性KMnO4溶液
d.澄清石灰水
e.饱和NaOH溶液
为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分,某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案,下列试剂使用顺序最合理的是________(填序号)。
A.abebd B.adeb C.abcbd D.abd
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已知化合物A、B、M、N含有同一种元素,且A与B,M与N的元素组成相同,A与B在常温下均呈液态。D为固体单质,与X的浓溶液在常温下作用无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)
(1)若D与E溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。
①A的电子式为________。D的化学式为________。
②M与E溶液可发生反应生成X,其离子方程式为________________________
(2)若D为常见的红色金属单质。用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L-1E溶液,导线中通过0.08 mol电子,阳极析出的气体体积为________mL(标准状况),假设溶液体积不变,则所得溶液pH=________。
(3)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为___________________________
(4)已知下列几种试剂:
a.无水CuSO4 b.品红溶液 c.酸性KMnO4溶液
d.澄清石灰水 e.饱和NaOH溶液
为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分,某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案,下列试剂使用顺序最合理的是________(填序号)。
A.abebd B.adeb C.abcbd D.abd
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A、B、C、D是中学化学中常见的单质, D为地壳中含量最多的金属;甲、乙、丙为化合物,其中甲为有磁性的黑色晶体,乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下:
(1)组成D的元素在周期表中的位置是________。
(2)若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应,该反应类型是________。
(3)在上述电解反应中,阳极的电极反应式是________。
(4)甲和D反应的化学方程式是。
(5)D的某种盐常用于净水,用离子方程式表示其净水原理________。
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(15分)已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同,且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质,且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化部分反应条件和生成物未标出)。
(I)写出A的电子式________。
(II)若反应①除生成甲外还生成丙,写出反应①的化学方程式:________。
(III)若A与丙可以化合生成甲;D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B,乙、丙、B常温下又可以发生反应④生成甲和另一化合物X。回答下列各小题:
2.写出反应④的离子方程式________。
3.在恒容密闭容器中,反应②达到平衡后,测得如下数据(假设不考虑副反应)。
实验序号 | 温度℃ | 初始C浓度 (mol·L—1) | 初始丙浓度(mol·L—1) | C的平衡转化率 |
1 | 510 | 0.8 | 1.2 | A |
2 | 510 | 1 | 1.2 | 50% |
3 | 500 | 1 | 1.2 | B |
①此反应在510℃时平衡常数为________。
②实验l中,A的值________;实验3中,B的值________。(选填序号)
A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.从本题资料,无法判断
③在实验2的平衡体系中,再增加一倍的反应物,平衡将________移动,(填“正向”、“逆向”或“不”)且C的转化率________50%(填“大于”、“小于”或“等于”)
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