高一化学解答题中等难度题
一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知
A. 反应的化学方程式为4Y=X
B. 反应进行到t1时，Y的浓度减少了3 mol·L－1
C. 反应进行到t2时，达到平衡状态
D. 反应进行到t3时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X
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一定温度下，在容积为V L的密闭容器里进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示,且两者都为气体：
（1）此反应的化学方程式为__________________。
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________________。
（3）达平衡时N的转化率为：_______________ ；
（4）反应前与达平衡时容器内压强之比为_____________。
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一定温度下，在容积为V L的密闭容器里进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示，且两者都为气体：
（1）此反应的化学方程式为__________________。
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________________。
（3）达平衡时N的转化率为：_______________ ；
（4）反应前与达平衡时容器内压强之比为_____________。
高一化学计算题简单题查看答案及解析
一定温度下，在容积为2 L的密闭容器内, 某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示, 请根据图示回答下列问题。
(1)写出该反应的化学方程式：____________。
(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________(用含t1、t3的式子表示)。
(3)比较a点与b点反应速率大小，Va___Vb(填“>”“=” 或 “< ”)。
(4)如图所示的三个时刻中，___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态。
(5)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是________。
A．容器内M与N的物质的量相等
B．容器内M与N的浓度不随时间变化
C．单位时间内每消耗1 mol N，同时生成0.5 mol M
D．容器内压强不随时间变化
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一定温度下，在容积为ＶＬ的密闭容器中进行反应：aN(g)
bM(g)，M、Ｎ的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）该反应的化学方程式中＝ 。
（2）t1～t2时间段，以Ｍ的浓度变化表示的平均反应速率为 。
（3）t2时，生成Ｍ的速率与消耗Ｎ的速率 （填“相等”或“不相等”）。
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A．反应中M与N的物质的量之比为１∶1
B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
D．Ｎ的质量分数在混合气体中保持不变
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一定温度下，在容积为ＶＬ的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、Ｎ的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）该反应的化学方程式中＝ 。
（2）t1～t2时间段，以Ｍ的浓度变化表示的平均反应速率为 。
（3）t2时，生成Ｍ的速率与消耗Ｎ的速率 （填“相等”或“不相等”）。
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A．反应中M与N的物质的量之比为１∶1
B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
D．Ｎ的质量分数在混合气体中保持不变
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一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)
bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中
＝____。
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_____。
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。
A 反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D 单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M
E 混合气体的压强不随时间的变化而变化
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Ⅰ、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a/b=_
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
Ⅱ、某研究性学习小组为探究铁与盐反应，取同质量、体积的铁片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯铁片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_ ，t2～t3速率变化的主要原因是_ 。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是（用离子方程式表示）_
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_ （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：_
b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式_
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