实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,与酸反应产生还原性的硫化氢气体;焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
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实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,与酸反应产生还原性的硫化氢气体;焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
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实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气, KMnO4可用于吸收H2S),下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与过氧化氢反应制备氧气
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实验室用干燥的H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法不正确的是
A.①的作用是防倒吸
B.②、③、④中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
C.管式炉中发生反应的化学方程式为:3H2+ WO3W+3H2O
D.装置Q不能用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
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(题文)某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,利用了浓HCl的______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯,含有的杂质可能是______。
(3)B用于收集Cl2,请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________
(4)C用于吸收多余的Cl2,C中发生反应的离子方程式是______。
(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响,设计实验进行如下探究。
实验 | 操作 | 现象 |
I | 常温下将MnO2和12 mol·L-1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色,略有刺激性气味 |
II | 将I中混合物过滤,加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
III | 加热MnO2和4 mol·L-1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是________。
②II中发生了分解反应,反应的化学方程式是________。
③III中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)较低,设计实验IV进行探究:
将实验III、IV作对比,得出的结论是________;将i、ii作对比,得出的结论是_______。
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某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯,含有的杂质可能是___________。
(3)B用于收集Cl2,请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。
(4)C用于吸收多余的Cl2,C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。
(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响,设计实验进行如下探究。
①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是___________________________________________________。
②Ⅱ中发生了分解反应,反应的化学方程式是__________________________________。
③Ⅲ中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)较低,设计实验Ⅳ进行探究:
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比,得出的结论是____________________________;
将ⅰ、ⅱ作对比,得出的结论是___________________________________。
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某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯,含有的杂质可能是___________。
(3)B用于收集Cl2,请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。
(4)C用于吸收多余的Cl2,C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。
(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响,设计实验进行如下探究。
①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是___________________________________________________。
②Ⅱ中发生了分解反应,反应的化学方程式是__________________________________。
③Ⅲ中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)较低,设计实验Ⅳ进行探究:
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比,得出的结论是____________________________;
将ⅰ、ⅱ作对比,得出的结论是___________________________________。
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某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯,含有的杂质可能是___________。
(3)B用于收集Cl2,请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。
(4)C用于吸收多余的Cl2,C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。
(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响,设计实验进行如下探究。
①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是___________________________________________________。
②Ⅱ中发生了分解反应,反应的化学方程式是__________________________________。
③Ⅲ中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)较低,设计实验Ⅳ进行探究:
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比,得出的结论是____________________________;
将ⅰ、ⅱ作对比,得出的结论是___________________________________。
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粗硅中含有铁和锡(Sn)等杂质,粗硅与氯气反应可生成SiCl4,SiCl4经提纯后用氢气还原可得高纯硅。实验室用下列装置模拟制备SiCl4。已知:SiCl4的熔点是-70℃,沸点是57.6℃,易与水反应;Sn Cl4的熔点是-33℃,沸点是114℃
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_______;装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是____________。
(2)装置C中盛放的试剂是_____________,作用是___________________;玻璃管b的作用是_______________________。
(3)装置E的烧杯中盛放冰水的目的是______________________。
(4)装置F中碱石灰的作用是____________________________。
(5)装置E烧瓶中得到的SiCl4中溶有少量的杂质FeCl3和SiCl4,可以通过___________方法提纯。
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用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示:
(1)下列气体实验室制备时,可以用相同发生装置的是 _______
A.O2 B. H2 C.HCl D. CO2
(2)制得的氯气中还含有氯化氢杂质,可通过装有______的洗气瓶除去。
(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为___________;漂白粉在空气中很容易变质,请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式____。
(4)据报道,日常生活中,将洁厕液(主要成分是HCl)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用会发生中毒的事故,生成有毒的氯气。写出反应的化学方程式______。
(5)二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂,均可将浓盐酸氧化为氯气。用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下: KMnO4 + HCl= KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O
①配平该反应的化学方程式______。
②用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目______。该反应中______元素被氧化,起酸性作用的HCl是______mol。当有1mol电子转移时,可生成气体(标准状态下)______ 升。
(6)(如图)有人做了一个改进实验。挤压软塑料瓶,向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A,同时往燃烧管中通入气体C并点燃,可以看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。
①用此装置模拟工业合成盐酸。则相应试剂选择正确的是_________(选填序号)。
溶液A | 固体B | 气体C | |
a | 稀硫酸 | Zn | Cl2 |
b | 浓盐酸 | MnO2 | H2 |
c | 稀硝酸 | Fe | Cl2 |
d | 浓盐酸 | KMnO4 | H2 |
②管口可观察到的现象是__________。
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初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜,要求温度较高,普通酒精灯很难达到该温度。某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜,只需用普通酒精灯加热反应,能达到相同的实验目的。将生成的混合气体通入以下装置进行检验,试回答下列问题:
(1)A中的品红溶液褪色,证明有 气体;C中品红溶液无明显现象,D中的澄清石灰水变浑浊,证明有 气体;
(2)B中可加入 ,以除去混合气体中的某种气体;
a、酸性高锰酸钾溶液 b、饱和碳酸氢钠溶液
c、饱和氯化钠溶液 d、溴水
(3)依据上述实验现象,请写出碳还原硫酸铜的化学方程式 。
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