关于溶液配制,下列说法正确的是
A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0g
B. 用浓硫酸配制稀硫酸时,将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C. 称量5.3g碳酸钠固体时,若将称量物和砝码放反,将会使称量结果偏小
D. 定容时俯视刻度线,可使配制物质的量浓度偏低
高一化学单选题中等难度题
关于溶液配制,下列说法正确的是
A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0g
B. 用浓硫酸配制稀硫酸时,将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C. 称量5.3g碳酸钠固体时,若将称量物和砝码放反,将会使称量结果偏小
D. 定容时俯视刻度线,可使配制物质的量浓度偏低
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关于溶液配制,下列说法正确的是
A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O晶体12.0g
B.用浓硫酸配制稀硫酸时,将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C.称量5.3g碳酸钠固体时,若将物质和砝码放反,将会使称量结果偏小
D.定容后发现液面高于刻线,可用胶头滴管将多余的水吸出
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实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,请回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体_______g。
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上(1g以下使用游码),天平平衡时,实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g。
(3)本实验用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
(4)配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示:将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排
列。
其中定容的具体操作是。
(5)以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响(A.偏高 B.偏低 C.不变,填序号。):
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤:____________;
②定容时俯视刻度线:____________;
③所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水:____________。
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实验中需要1mol/L的CuSO4溶液480mL,配制溶液时需要称取( )
A.125.0克CuSO4•5H2O 晶体 B.76.8克无水CuSO4 固体
C.120.0克CuSO4•5H2O 晶体 D.40.0克无水CuSO4固体
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实验室需要用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,以下配制方法正确的是
A. 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O),配成500mL溶液,待用
B. 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O),加入500mL水,待用
C. 称取7.68g无水硫酸铜粉末,加入480mL水
D. 称取8.0g无水硫酸铜粉末,加入500mL水,待用
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某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml,现用CuSO4·5H2O晶体来配制,请回答下列问题:
(1)实验时,应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体 g。
(2)配制过程中,不需要的仪器(填序号) 。
A药匙 B量筒 C烧杯 D玻璃棒 E蒸发皿
完成实验还缺少的玻璃仪器是 。
(3)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时, ,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(4)下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________。
A.CuSO4·5H2O已失去部分结晶水 |
B.定容时仰视容量瓶的刻度线 |
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 |
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制 |
E.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
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实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液,据此回答下列问题:
(1)需称量胆矾CuSO4.5H2O__g。
(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)__,还缺少的仪器有__、__。
A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.锥形瓶 F.胶头滴管
(3)如图所示的实验操作的先后顺序为__。
(4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL,将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL,稀释后CuSO4溶液的浓度变为__mol·L-1。
(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是__。
A.容量瓶内原来存有少量的水
B.定容时液面超过刻度线,用胶头滴管吸出
C.称量所需CuSO4.5H2O的质量时,物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)
D.定容时俯视刻度线
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欲用胆矾(CuSO4•5H2O)配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。下列说法正确的是
A. 配制该溶液应用托盘天平称取12.5g胆矾
B. 配制该溶液应用托盘天平称取8.0g胆矾
C. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低
D. 定容时发现液面超过刻度线,用胶头滴管吸走,重新达到刻度线
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