已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu(NH3)4] 2+, 则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是
A. NaOH B. NH3 C. BaCl2 D. Cu(OH) 2
高二化学单选题简单题
已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu(NH3)4] 2+, 则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是
A. NaOH B. NH3 C. BaCl2 D. Cu(OH) 2
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已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu(NH3)4]2+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是
A.NaOH B.NH3 C.BaCl2 D.Cu(OH)2
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A. 反应前后c(Cu2+)不变 B. [Cu (NH3)4]SO4是离子化合物,易溶于水和乙醇
C. [Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道 D. 用硝酸铜代替硫酸铜实验,不能观察到同样的现象
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已知、、较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量、杂质离子,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是:
A、溶液 B、、
C、 氨水 D、、
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下列离子方程式正确的是
A.氯化铁溶液中加少量硫氰化钾溶液:Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3↓
B.硫酸铜溶液中加过量氨水:Cu2+ + 2NH3·H2O == Cu(OH)2↓+ 2NH4+
C.碘化钾溶液中加过量氯水:2I- + Cl2 == I2 + 2Cl-
D.苯酚钠溶液中通少量CO2:
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下列分子或离子中不能形成配位键的是 ( )
A.NH3 B.H2O C.Cu2+ D.NH4+
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水,首先形成蓝色难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是
A.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+为中心离子,NH3为配体,配位数为4
B.沉淀溶解后生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+,该配离子为平面正方形结构
C.向反应后的溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4] SO4·H2O
D.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后溶液中Cu2+的浓度不变的
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Cu2+能与NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位数为4的配合物。
(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
①画出配离子[Cu(OH)4]2+中的配位键__。
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外,还存在的化学键类型有__(填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键
(2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应:Cu+H2O2+4NH3═[Cu(OH)4]2++2OH﹣。其原因是_________________.
(3)Cu2+可以与乙二胺(H2N﹣CH2CH2﹣NH2)形成配离子(如图):
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序____。
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__。
③乙二胺沸点高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。
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Cu2+能与NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位数为4的配合物。
(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
①画出配离子[Cu(OH)4]2+中的配位键__。
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外,还存在的化学键类型有__(填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键
(2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应:Cu+H2O2+4NH3═[Cu(OH)4]2++2OH﹣。其原因是_________________.
(3)Cu2+可以与乙二胺(H2N﹣CH2CH2﹣NH2)形成配离子(如图):
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序____。
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__。
③乙二胺沸点高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。
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