区分强电解质和弱电解质的依据是A. 溶解度的大小 B. 属于离子化合物还是共价化合物C. ...

区分强电解质和弱电解质的依据是（　　 ）

A. 溶解度的大小　　 B. 属于离子化合物还是共价化合物

C. 是否存在电离平衡　　 D. 导电性的强弱

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区分强电解质和弱电解质的依据是（   ）

A．溶解度的大小                     B．属于离子化合物还是共价化合物

C．是否存在电离平衡                 D．导电性的强弱

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区分强电解质和弱电解质的依据是

A．溶解度的大小                         B．属于离子化合物还是共价化合物

C．在水溶液中是否存在电离平衡             D．溶液导电性的强弱

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将电解质分为强、弱电解质的依据是

A．属于离子化合物还是共价化合物　　　　　　 B．在一定条件下的电离程度

C．熔融状态下是否完全电离　　　　　　　　　　 D．溶于水后的导电能力是强还是弱

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弱电解质和强电解质的本质区别在于

A.离子数目的多少

B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力

C.在水中是否存在电离平衡

D.电离方程式的写法不同

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弱电解质和强电解质的本质区别在于

A.离子数目的多少 B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力

C.在水溶液中是否存在电离平衡 D.物质中所含化学键的不同

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下列说法正确的是(　　)

A. 纯水导电性很差，所以水不是电解质

B. 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离

C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质

D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

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下列关于弱电解质的说法中正确的是（　　　 ）

A. 弱电解质需要通电才能发生电离

B. 醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C. H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

D. 弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

【答案】D

【解析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物，即在溶于水或熔化下电离，通电时离子作定向移动，电离与通电无关，只要是电解质就能电离，与强弱无关，A项错误；醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，达到平衡时，指的是醋酸电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等且不等于0，故醋酸溶液达到电离平衡时，仍存在CH3COO-+H+CH3COOH，B项错误；H2SO4是共价化合物，其水溶液能完全电离，故H2SO4属于强电解质；NaOH是离子化合物，其在水溶液或熔融状态下，均能完全电离，故NaOH是强电解质，C项错误；弱电解质部分电离，则在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡，所以既有溶质分子，又有溶质电离出的离子，D项正确。

点睛：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

【题型】单选题
【结束】
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25℃，已知KSp(AgCl)＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是(　 )

A. 恰好形成AgCl饱和溶液　　 B. 能析出AgCl沉淀

C. 不能析出AgCl沉淀　　 D. 无法确定能否析出AgCl沉淀

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电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题。

（1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________________(填序号)。

（2）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________。将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为_____________(填序号)。

（3）已知，H+ (aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。

（4）25℃时，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×10－3。0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH=a，则c(NH4＋)∶c(NH3·H2O)=_________(用含a的代数式表示)

（5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，其中正确的有(　　 )

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低

②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11

③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42﹣)

⑤亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．

⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣，则0.1mol/L的Na2B溶液中，c(Na+)=2c(B2﹣)+2c(HB﹣)

（6）25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33。在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋刚好完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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