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短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是 （ ）
A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B．W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z
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短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是
A. WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B. 简单气态氢化物的沸点W的比X的低
C. WX2是以极性键结合成的非极性分子
D. 原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z
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短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是
A. WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B. WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C. WX2是以极性键结合成的非极性分子
D. 原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z
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短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是
A.WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z
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短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是
A．W Z 2分子中所有原子最外层都满足8 电子结构
B．W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低
C．电负性大小顺序为：X ＞W＞Y
D．原子半径大小顺序为：X ＜W＜Y＜Z
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前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号，下同）。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式_________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________（填序号）。
a．金属键 b．共价键 c．配位键
d．离子键 e．氢键 f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为___________________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如①CH2＝CH2 ②HC≡CH ③
④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______________，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________。（4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r = _______a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)。
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前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、DE、、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是______________；(填元素符号，下同)
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)；请写出黄血盐的化学式____________，1mol AB-中含有π键的数目为____________(阿伏加德罗常数的值为NA)，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)；
a．离子键
b．共价键
c．配位键
d．金属键
e．氢键
f．分子间的作用力
（3）很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为___________形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是___________________。高二化学填空题困难题查看答案及解析
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前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于第四周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，C位于s区且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且位于同一族原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是__________(填元素符号，下同)，电负性最大的是__________。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式__________，1 mol AB+中含有π键的数目为____________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________(填序号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键
d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为____________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为____________，它与氢气的加成产物熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是______________________________________（须指明加成产物是何物质）。高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是
A. Y元素的非金属性大于W元素
B. X和Y可以形成既含极性键又含非极性键的分子
C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收
D. X和W形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构
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(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。
（3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是
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④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______________，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________。
、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为___________形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是___________________。
、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为____________，它与氢气的加成产物熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是______________________________________（须指明加成产物是何物质）。