如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式...

如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：

（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。

（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。

①单键　 ②双键 　③σ键 　④π键 　⑤σ键和π键

（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。

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如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：

（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。

（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。

①单键　 ②双键 　③σ键 　④π键 　⑤σ键和π键

（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。

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如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：

（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。

（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。

①单键　 ②双键 　③σ键 　④π键 　⑤σ键和π键

（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。

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根据图示和所学化学键知识回答下列问题：

（1）甲醛(CH2O)分子的立体构型为__________，其中碳原子的杂化方式是________。

（2）下列对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的是________。

①单键　②双键　③极性键　④非极性键　⑤σ键　⑥π键　⑦σ键和π键　⑧配位键

（3）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。

a．固态CO2属于分子晶体

b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

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结合所学知识回答下列问题：

（1）某有机物只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有9个原子。

该有机物的分子式为___________;该有机物所含官能团的名称为___________；对该有机物性质描述中正确的是___________ (填序号)

a．能与Na2CO3溶液反应 　　　　　　　　　　　　　 b．能发生水解反应

c．不能与溴的CCl4溶液反应 　　　　　　　　　　 d．滴入石蕊溶液会变红

（2）分子式为C3H6O的结构可能有和两种，为对其结构进行鉴定，可选用的一种物理方法是___________；若用化学方法进行鉴定，可选用的一种试剂是___________。

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铁、铜、锌是常见三种金属，根据所学知识回答下列问题：

（1）下列关于三种金属的说法，正确的是_______（填选项字母）

A．三种金属的腐蚀以化学腐蚀为主

B．Fe能与很多分子或离子形成配位键

C．基态铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p103d94s2

D．铁属于黑色金属，在周期表中属下ds区元素

E．与锌同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与锌相同的元素有5种。

（2）某铁的化合物结构简式如右图所示组成该化合物中属于p区元素的原子第一电离能由小到大的顺序为_________。该化合物中氮原子的杂化方式为_______。

（3）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______，原因是___________。

（4）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是____________________________________________________。

（5）向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式_______________。

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原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

(1)请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。

(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是_____________________________________。

(3)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

(4)下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________________。

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下列有关化学用语的表示正确的是（　　 ）

A.质量数为37的氯原子：Cl

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.NH4Br的电子式：

D.对羟基苯甲醛的结构简式：

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下列有关化学用语的表示正确的是（　　 ）

A.质量数为37的氯原子：Cl

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.NH4Br的电子式：

D.对羟基苯甲醛的结构简式：

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根据所学知识，完成下列问题：

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃烧产物P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下键能（kJ· mol^-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P₄)燃烧的热化学方程式为________。

（2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO₄溶液、FeSO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液 、AgNO₃溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺ + Cu²⁺,请你把下图补充完整，使之形成闭合回路，并用元素符号标明电极。甲池中电解液是________溶液；乙池中电解液是________溶液。（要求：甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变）

（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断该试样的酸碱性为________，试样的pH值=________

②已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g) H＞0

若1 mol空气含有0.8 molN₂和0.2 molO₂,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10^-4 mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________。

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