已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，A...

已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A　　　　 、E　　　　 。

（2）C元素的价电子排布图为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

该排布遵循的原理主要有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （答完整得分）。

（3）C、D元素形成的化合物主要有：　　　　　　 （填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为　　　　 分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为　　　　　 ，中心原子的杂化方式是　　　　 。

（4）化合物BD3的熔点190℃、沸点182.7℃，那么BD3的晶体类型为　　　 ；事实上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，该形式的存在是由于　　　 形成的。（选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）

（5）下图为几种晶胞（或晶胞的1/8）示意图，其中和代表两种不同的粒子。E与D形成的化合物的晶胞是下列中的　 （填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A ________、E________。

（2）C元素的价电子排布图为：________ ；

该排布遵循的原理主要有：________（答完整得分）。

（3）C、D元素形成的化合物主要有：________（填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为________分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式是________。

（4）化合物BD₃的熔点190℃、沸点182.7℃，那么BD₃的晶体类型为________；事实上，在BD₃的化合物中往往以B₂D₆的形式存在，该形式的存在是由于________形成的。（选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）

（5）下图为几种晶胞（或晶胞的1/8）示意图，其中和代表两种不同的粒子。E与D形成的化合物的晶胞是下列中的________（填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为________。

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（15分）已知A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增大。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子，E和D同主族；F原子的基态电子排布中有4个未成对电子；G与F在周期表中同族，且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子。根据以上信息填空：

（1） B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　 （用元素符号表示）

（2）F2＋离子的价层电子排布图是　　　　　　　 　　 ，

（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为　　　　　　 ，E元素的氢化物的VSEPR模型为　　　　 。

（4）A和C形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物_____（填化学式）；其中心原子C的杂化方式为　　　　　　　　　 。

（5）化合物BD2、C2D和阴离子EBC－互为等电子体，它们结构相似，EBC－的电子式为　　　　 。F常作为配合物的中心离子，1mol F（BC）63-中含有σ键的数目为_______；

（6）GD的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中G离子的配位数是_______；已知晶胞的边长为a nm，晶体的摩尔质量为b g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_________g·cm-3。

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原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T原子有________种不同能级的电子。

（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)。

（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为___________。

（4）Z与R能形成化合物甲，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_________、_________。

（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为___________________。

（6）果农常用的杀菌剂——波尔多液是由T的硫酸盐溶液和生石灰制得。若在所制得的波尔多液的沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物，写出上述沉淀溶解过程的离子方程式____________________。

（7）X单质的晶胞如图所示，若X晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________cm(用ρ、NA表示，并化成最简形式)。

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原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36.已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有有2个未成对电子；Q原子的S能级和P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，T处于周期表的ds区原子中只有一个未成对的电子。下列说法不正确的是(　　 )

A. Y原子核外有7中不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子。

B. X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为X<Z<Y。

C. 由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，且ZXY－中X原子的杂化方式为sp

D. Q的氧化物与X的单质在一定条件下能发生置换反应。

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（选做题）（8分）有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：

V是__________  W是__________ X是__________  Y是__________

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有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E属同一族，且A为非金属元素，它们原子的最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，E是________(写元素符号)。

(2)写出C元素基态原子的电子排布式__________________________________。

(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布__________________________。

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A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请回答下列问题：

（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_______________。

（2）元素B与D的电负性的大小关系是__________，C与E的第一电离能的大小关系是_______。（填＞、＜、=，用元素符号表示）

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_______________________。

（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________。

（5）F在元素周期表中的位置是___________区，其基态原子的电子排布式为____________________。

（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为________。

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(8分) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）

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A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）　　　　　　　　　　 。

（2）元素B与D的电负性的大小关系是　　　　　　　 ，C与E的第一电离能的大小关系是　　　　　 。（填＞、＜、=，用元素符号表示）

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（5）F在元素周期表中的位置是　　　　　　　　 区，其基态原子的电子排布式为　　　　 　　　　　　　　　　 。

（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为　　　 　　 。

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