下列计算结果正确是A. 0.5L、8mol/L 浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L...

下列计算结果正确是(　　　 )

A. 0.5L、8mol/L 浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2

B. 2H2S+SO2═3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

C. 将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的

D. 标准状况下，用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为mol/L

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下列计算结果正确是

A. 0.5L、8mol/L 浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2

B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

C. 将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的1/8

D. 标准状况下,用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L

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取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）。下列有关说法中不正确的是

A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

B．被氧化的HCl的物质的量为4mol

C．参加反应的HCl的质量为146g

D．被还原的MnO2的物质的量为1mol

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取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）。下列有关说法中不正确的是

A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

B．被氧化的HCl的物质的量为4mol

C．参加反应的HCl的质量为146g

D．被还原的MnO2的物质的量为1mol

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取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）。下列有关说法中不正确的是

A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

B．被氧化的HCl的物质的量为4mol

C．参加反应的HCl的质量为146g

D．被还原的MnO2的物质的量为1mol

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取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是

A.这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

B.被氧化的HCl的物质的量为4 mol

C.参加反应的HCl的质量为146 g

D.被还原的MnO2的物质的量为1 mol

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取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是

A.这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

B.被氧化的HCl的物质的量为4 mol

C.参加反应的HCl的质量为146 g

D.被还原的MnO2的物质的量为1 mol

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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O， 若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算：

（1）参加反应的MnO2的质量。(2分)

（2）反应中被氧化的HCl的物质的量。（2分）

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设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　　　 ）

A. 在标准状况下，22.4L SO3含有的电子数为40 NA

B. 足量MnO2与400mL10mol/L盐酸加热时反应，转移的电子数为2NA

C. 向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后.被还原的H2SO4的微粒数小于0.45NA

D. 向100ml12mol/L的HNO3溶液中加入足量的铜片充分反应后，生成的NO2的分子数等于0.6NA

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