甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 脱氢反应的△H＜0
B. 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1
C. 600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
D. 若增大体系压强，曲线将向上平移
高二化学单选题困难题
甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 脱氢反应的△H＜0
B. 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1
C. 600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
D. 若增大体系压强，曲线将向上平移
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甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 脱氢反应的△H＜0
B. 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1
C. 600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
D. 若增大体系压强，曲线将向上平移
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甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．脱氢反应的△H＜0
B．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1
C．600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
D．若增大体系压强，曲线将向上平移
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甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g) 
HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. Q>0
B. 600 K时，Y点甲醇的v(正)<v(逆)
C. 从Y点到Z点可通过增大压强实现
D. 从Y点到X点可通过使用催化剂实现
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甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式如下CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，ΔH>0,T℃时，K=2.00，若CH3OH、HCHO、H2起始浓度（mol•L－1）分别为2.0、1.0、2.0，反应达到平衡时，HCHO的体积分数（ ）
A. 大于20% B. 等于20% C. 小于20% D. 无法确定
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工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
（1）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为_________℃。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_________________。
（3）以下有关该反应的说法正确的是_____________(填序号)。
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(CO)=0.2mol·L-1，则CO的转化率为80%
（4）一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
该温度下，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=_____________。相同温度下，若开始时加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则____________(填序号)是原来的2倍。
A．CH3OH的平衡浓度 B．达到平衡的时间 C．平衡时气体的密度
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一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）＋2 H2（g） 
CH3OH（g）。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是（ ）
A．T1 > T2
B．该反应的ΔH > 0
C．T1时的平衡常数K1 < T2时的平衡常数K2
D．T1时的平衡常数K1 > T2时的平衡常数K2
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一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是 （ ）
A．T1＞T2
B．该反应的△H ＞0
C．T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2
D．T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2
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用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是( )。
A. 温度：T1＞T2＞T3
B. 正反应速率：v(b)＞v(d) v(a)＞v(c)
C. 平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
D. 平均摩尔质量：M(b)＞M(d) M(a)＜M(c)
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一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g).如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是
A.T1＞T2，该反应的△H＞0
B．加入催化剂可以提高CO的转化率
C．T1时的平衡常数时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2
D．温度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值将变大
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工业合成甲醇反应如下：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)；△H
请回答下列问题：
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
①△H________0（填“＞”或“＜”）
②上述反应________自发进行（填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）
（2）某温度下，将3molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，测得平衡时c(CO)=0.5 mol/L
①上述反应的平衡常数K=________。
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列说法不正确的是________。
a．氢气的浓度减小 b．逆反应速率加快 c．CO的转化率增大
③若保持温度不变，将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH。欲使平衡混合物中各组分分数与原平衡相同，则a、b之间的关系为________；欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是________。
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