一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是 （ ）
A．T1＞T2
B．该反应的△H ＞0
C．T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2
D．T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2
高二化学选择题中等难度题
一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是 （ ）
A．T1＞T2
B．该反应的△H ＞0
C．T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2
D．T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2
高二化学选择题中等难度题
一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g).如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是
A.T1＞T2，该反应的△H＞0
B．加入催化剂可以提高CO的转化率
C．T1时的平衡常数时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2
D．温度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值将变大
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是 （ ）
A．T1＞T2
B．该反应的△H ＞0
C．T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2
D．T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）＋2 H2（g） CH3OH（g）。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是（ ）
A．T1 > T2
B．该反应的ΔH > 0
C．T1时的平衡常数K1 < T2时的平衡常数K2
D．T1时的平衡常数K1 > T2时的平衡常数K2
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在一定条件下，由CO2与H2反应可合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5 min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2，第8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是
A. 0~4 min 内，生成CO2的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1
B. 第5 min 时在反应容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2
C. 8 min后CH3OH的平衡浓度为0.425 mol·L-1
D. 前5 min CH3OH的转化率为20%，5~8 min H2的转化率为37.5%
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工业上利用CO2和H2反应生成甲醇，也是减少CO2的一种方法。在容积为 1L 的恒温密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
(1)达到平衡的时刻是_________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率υ(CO2)＝_________mol/(L· min)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。
a.容器内压强不变 b.混合气体中c(CO2)不变 c.υ(CH3OH)＝υ(H2O) d.c(CH3OH)＝c(H2O)
(3)达平衡后，H2的转化率是_________。平衡常数 K ＝_________(计算结果保留一位小数)。为了提高H2的转化率，可采取_________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。
(4)工业上也可用 CO 和H2合成甲醇
已知：①CO(g) + 
O2(g) = CO2(g) △H1＝-283.0 kJ/mol
②H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H2＝-241.8 kJ/mol
③CH3OH(g) + 
O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H3＝-673kJ/mol
则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)△H＝_________kJ/mol
(5)如图是甲醇燃料电池原理示意图，电池正极的电极反应式为：_________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线____填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________ 。
（2）下列说法正确的是 （_________）
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，υ(CO)= _______；达到平衡时，c(H2)= ____ ，该温度下CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图2表示反应中的能量变化；图1表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图2”中，曲线__(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)的△H=_________。
（2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=_______；达到平衡时，c(H2)=_____，该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_____________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡__________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
（3）恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有___________．
a．升高温度 b．充入He气 c．再充入2molH2 d．使用催化剂．
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________。
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工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= 。
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)= ；达到平衡时，c(H2)= ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数表达式为 。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol， 又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=________。
（2）下列说法正确的是________
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=________；达到平衡时，c(H2)=________，该温度下CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的化学平衡常数为________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
利用CO和H2可以合成甲醇,反应原理为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定条件下,在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.
（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=___(用a和V表示).
（3）该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)
（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___(填字母).
A. 使用高效催化剂 B.降低反应温度
C. 增大体系压强 D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
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