完成下列各题
(1)标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化剂是__________,还原剂是_____________。
(2)除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是____________,反应的化学方程式为______________。
(3)用化学方程式解释:漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因。___________________。
(4)在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧。为什么?__________________。
高三化学填空题中等难度题
完成下列各题
(1)标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化剂是__________,还原剂是_____________。
(2)除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是____________,反应的化学方程式为______________。
(3)用化学方程式解释:漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因。___________________。
(4)在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧。为什么?__________________。
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钠是一种活泼金属,高温时它可以把氯化钛(TiCl4)中的钛置换出来,因此可用钠来制取一些贵重金属。写出上述反应的化学方程式,标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂。
高三化学简答题简单题查看答案及解析
下列反应,属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A.SO3 + H2O = H2SO4
B.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C.2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑
D.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
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(9分)
(1)实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气,写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ;该反应中,氧化产物是 ,还原产物是 ,氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。
(2)化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性条件下发生如下反应,请配平该反应。
Ni2++ H2PO2-+ → Ni++ H2PO3-+
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已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 。
(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______。
囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为_______(填化学式);
(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______;当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为_______mol。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:
(1)配平并标出电子转移的方向和数目。
(2)上述反应的氧化剂是________;若有1 mol的还原剂被氧化,则反应中转移电子的的数目是。
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:① 水 ② 碘化钾淀粉试纸 ③ 淀粉 ④ 白酒 ⑤ 食醋,进行实验,下列几组合适的是________(填序号)。
A.③⑤ B.①②④
C.①②⑤ D.①②③⑤
(4)某厂废切削液中,含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用NH4Cl,能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为 ________;该反应中被氧化的元素是________。
(5)采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2,变废为宝。若采用aL bmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气,最多可以获得NaNO2的物质的量为________mol。
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下列反应中,水作还原剂的反应是
A. CaO + H2O → Ca(OH)2 B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
C. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 D. 2H2 + O22H2O
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下列氧化还原反应方程式, 所标电子转移方向与数目错误的是( )
A. B.
C. D.
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下列氧化还原反应方程式, 所标电子转移方向与数目错误的是( )
A. B.
C. D.
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