根据热化学方程式S（l）+ O2（g）═ SO2（g）△H=﹣293.23kJ·mol﹣1...

根据热化学方程式S（l）+ O2（g）═ SO2（g）△H=﹣293.23kJ·mol﹣1，分析下列说法中正确的是

A. 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ

B. 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ

C. 1 mol SO2（g）的键能总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和

D. 1 mol SO2（g）的键能总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和

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根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是

A．S(s)＋O2(g)SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

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根据热化学方程式S(l)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣293.23kJ·mol﹣1，分析下列说法中正确的是(　 )

A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ

B．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ

C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

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根据热化学方程式：S(l)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol^－1，分析下列说法正确的是（）

A．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol^－1

B．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol^－1

C．1 mol SO₂的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

D．1 mol SO₂的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

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根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

D．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

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根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g)　ΔH1=−293.23 kJ·mol−1，分析下列说法正确的是

A. 反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1

B. 反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1

C. 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

D. 1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

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根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是(　 )

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

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根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是(　 )

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

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热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中不正确的是

A. S(s)＋O2(g)===SO2(g)，生成1mol SO2(g)， 反应放出的热量小于293.23 kJ

B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)，生成1mol SO2(g)， 反应放出的热量大于293.23 kJ

C.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

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根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )　 △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A. 根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B. 形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

C. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )　 △H =－Q kJ/mol　　 则Q>297.23

D. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )　 △H =－Q kJ/mol　　 则Q<297.23

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