1923 年,在汉阳兵工厂工作的我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案，并于192...

1923 年,在汉阳兵工厂工作的我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案，并于1926 年向英、美、法等化学工业发达国家申请专利。这也是历史上，中国的化学产品第一次在国外申请专利。以下是利用化学方法合成味精的路线:

请回答下列问题:

（1）下列有关氨基酸的说法正确的是_______(填字母标号)。

A.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位　　　　 B.氨基酸都是α—氨基酸

C.氨基酸都有两性　　　　　　　　　　　　　　　　 D.氨基酸都难溶于水

（2）化合物I的化学名称为___________。

（3） F 中官能团的名称为__________；由B 生成C的反应类型___________。

（4） 写出由A 生成B 的化学方程式___________。

（5）符合下列要求的B的同分异构体共有20种。写出任意两种的结构简式为____________。

①结构中含有六元环

②能在NaOH溶液中发生水解反应

③lmol 该物质与足量金属Na反应能够生成0.5molH2

（6）参照上述合成路线，写出以丙酸(CH3CH2COOH) 和甲醇为原料(其他无机试剂任选)，合成丙氨酸()的线路。_____________

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1923年，在汉阳兵工厂工作的我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案，并于1926年向英、美、法等化学工业发达国家申请专利。这也是历史上，中国的化学产品第一次在国外申请专利。以下是利用化学方法合成味精的路线：

请回答下列问题：

（1）R的结构简式为___；由A生成B的反应类型是___。

（2）F中含氧官能团的名称为___；化合物H的化学名称为___。

（3）写出由C生成D的化学方程式___。

（4）写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式___。

①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基（—CH3）；

②能在NaOH溶液中发生水解反应；

③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5molH2。

（5）参照上述合成路线，写出以苯丙酸()和甲醇为原料(其他无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸()的路线：___。

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1923年，在汉阳兵工厂工作的我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案，并于1926年向英、美、法等化学工业发达国家申请专利。这也是历史上中国的化学产品第一次在国外申请专利。以下是利用该方法合成味精的流程部分产物及反应条件已省略：

请回答下列问题：

下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是________填字母代号。

蛋白质都是高分子化合物

谷氨酸自身不能发生反应

氨基酸和蛋白质都能发生盐析

天然蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

的系统命名是________；F中含氧官能团的名称是_______________。

的反应类型是____________，R的结构简式为_______________。

写出G和反应的化学方程式：_________________。

是H的同分异构体，T中同时具备下列条件的结构有________种。其中在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为的可能结构简式为_______。

能发生水解反应

只有2种官能团，其中一种是

发生银镜反应能生成银

参照上述流程，以和甲醇为原料其他无机试剂任选，设计合成苯丙氨酸的流程：_____________________。

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由我国已故著名化学实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯中含Cl₂ 99.9%, 含水量小于0.05%,该化工厂生产的液氯应该是 (   )

A．纯净物           B．混合物           C．化合物           D．单质

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（原创）三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种重要有机化工原料。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO(NH2)2C3N6H6 +6 NH3+3CO2

请回答：

（1）尿素的结构式为　　　　　　　

（2）已知：产品1是本工艺的主产品，产品2是副产品，X为循环使用的物质，产品3为纯碱。写出各主要成份的化学式：产品1　　　　　　　 产品2　　　　　　　　 X

（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：　　　　　　　

（4）为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是　　　　　　　

A．加入固体NaCl　 B．加入固体NaHCO3　

C．通入CO2气体　 D．通入NH3

（5）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素理论上可得副产品纯碱　　　　　 吨（精确到0．001）

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三聚氰胺（化学式：C₃N₆H₆）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132．7℃，常压下超过160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO（NH₂）₂ C₃N₆H₆ +6 NH₃ + 3 CO₂

请回答：

1、尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为________，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。

2、工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________（反应条件可以不写）

3、写出各主要成份的化学式：产品1________、产品2________、X________

4、联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：；

5、为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是________

A、加入固体NaCl  B、加入固体NaHCO₃  C、通入CO₂气体  D、通入NH₃

6、若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺 吨，

副产品纯碱吨。（精确到0．001）

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三聚氰胺（化学式：C₃N₆H₆）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者于2004年研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：

6CO(NH₂)₂C₃N₆H₆ + 6NH₃ + 3CO₂

请回答：

（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为________，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________________(反应条件可以不写)

（2）写出各主要成份的化学式：产品1________、产品2________、X________；

（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：；

（4）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺________吨，副产品纯碱吨。

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基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂，它能将工厂排放的CO)以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充有Na2CO3溶液，其原理如图所示。

(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是 ____用离子方程式表示），此过程是_____填“吸收”或“放出”）能量的过程。

(2)在吸收过程中下列关于胶囊内溶液的说法正确的是 ___（填字母）。

a．吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

b．吸收过程中，体系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3

c．当n(CO2)：n(Na2CO3)=1：3时，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)

d．溶液中始终有c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

(3)将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。

已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)　 △H1=－1323kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 △H2=－483.6kJ·mol－1

2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g)　 △H3=_______________

(4)在体积为2L的恒容容器中发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g)。当投料为1 mol CO2(g)和3molH2 (g)时，测得温度对CO2平衡转化率的影响为曲线a，改变投料比测量后得到曲线b。

①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K= ____代入数值列出计算式即可）。

②b条件下投料比____（填“>”　 “<”或“=”）3，判断依据是 __ 。

③下列说法正确的是 ___（填字母）。

A．平衡常数大小：M>N>M1

B．其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250℃时CO2的平衡转化率可能达到M

C．当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

D．工业生产中采取较高温度（250℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率

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基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。

(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是________（用离子方程式解释），此过程是____（填“吸收”或“放出”）能量的过程。

(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。

a. 吸收前溶液中c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）

b. 吸收过程中，体系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3

c. 当n（CO2）：n（Na2CO3）＝1：3时，溶液中c（CO32－）<c（HCO3－）

d. 溶液中始终有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

(3)下表为元素周期表的一部分,请将Na、C元素填在表中对应的位置上______________。

(4)生活中，经常用热的碳酸钠溶液清洗油污，结合化学用语，用必要的文字说明原因______________________。

(5)太阳能热电化学（STEP）生产水泥法可使二氧化碳排放量完全为零。基本原理如下图所示。利用熔融的碳酸钠为电解质，碳酸钙先分解成为CaO和CO2。最后得到石灰（CaO）、碳和氧气。

石墨电极上的电极反应式是_________。

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1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了

更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如下图：

　　　　 氨碱法生产流程　　　　　　　　　　　　　　　　 联合制碱法生产流程

（1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 从沉淀池中分离沉淀的操作是　　　　　　 。

（3）氨碱法生产流程示意图中的Y是　　　　　　　　　　　　 ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是　　 （选填编号）。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小　

b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出

c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出

d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为　　　　　　　　　　 。

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