下表数据是对应物质的熔点： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 Na2O NaCl...

下表数据是对应物质的熔点：

（1）上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________；某阴离子的轨道表示式为，其核外电子占有的轨道总数是_____个，有______种能量不同的电子，有_____种不同运动状态的电子。

（2）物质①的电子式：____________，⑦的结构式：_______________。

（3）④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________________；若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是_______________。

（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是_________________。

A.最高价氧化物对应水化物的碱性　　　　　　 B.Na最外层1个电子而Al 最外层3个电子

C.单质与H2O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值

（5）⑧比⑦熔点高出很多，其理由是：_____________________________；①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因____________________________。

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下列数据是对应物质的熔点(℃)：

据此做出的下列判断中错误的是(　　)

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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（6分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)

据此作出的下列判断中，错误的是________

A、铝的化合物晶体中有离子晶体

B、表中只有BCl₃、干冰是分子晶体

C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

（2）SiO₂晶体结构片断如图所示。SiO₂晶体中Si和Si－O键的比例为_____________。

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

　Si（s)＋O₂（g) SiO₂（s)，该反应的反应热△H = ___________

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下列数据是对应物质的熔点

据此做出的下列判断中错误的是

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是　　　　　　　　　　

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体　　

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是

A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

B．因为键长B－F＜ B－Cl，故BF3的熔点高于BCl3

C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同

D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

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（两个选项符合题意，6分）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是(　 )

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

19-II（14分）如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：

（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_______________。

（4）每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

（5）冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_________。

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下列数据是对应物质的熔点：

由以上数据做出的下列判断，其中错误的是

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

A. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3

B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C. 阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2

D. 硬度：MgO＞CaO＞BaO

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