某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
A. 实验过程中没有热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D. 酸或碱的物质的量越大,所测中和热的数值越大
高二化学单选题简单题
某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是 ( )
A. 如图条件下实验过程中没有热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D. 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所求反应热相等
高二化学单选题简单题查看答案及解析
某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
A. 实验过程中没有热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D. 酸或碱的物质的量越大,所测中和热的数值越大
高二化学单选题简单题查看答案及解析
某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热,下列说法正确的是( )
A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,理论上所求反应热偏高。
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某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热.下列说法正确的是
A. 如图条件下实验过程中没有热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D. 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所求中和热不相等
高二化学单选题简单题查看答案及解析
某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是( )
A. 如图条件下实验过程中没有热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯
D. 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所求放出热量相等
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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、50mL量筒两个,0.55mol·L-1NaOH溶液、0.50mol·L-1盐酸,实验尚缺少的玻璃仪器是__。
(2)他们记录的实验数据如下:(t1为起始终止温度,t2为终止温度)
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液 | 50mL 0.50mol·L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.2℃ | |
② | 50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液 | 50mL 0.50mol·L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.4℃ |
已知:Q=cmΔt,c为4.18J·℃-1·g-1,各溶液的密度均为1g·cm-3。
①通过计算得到中和热ΔH=___kJ/mol(只列出计算式不计算结果)。
②根据①的计算式计算出中和热的数值为55.2,写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:___。
(3)若用0.50mol·L-1醋酸代替0.50mol·L-1盐酸做实验,对测定结果___影响(填“有”或“无”)。
(4)本次实验测定值与正确值57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是___(填序号)操作。
①量取NaOH溶液的体积时仰视读数
②用温度计测定NaOH溶液的温度后直接测定盐酸的温度
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中
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某实验小组学生按照课本实验要求,用50 mL 0.5 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
A.实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D.酸或碱的物质的量越大,所测中和热的数值越大
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实验室用50mL 0.50 mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.9 |
完成下列问题:
(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 _________________ .
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是 ______ .大烧杯如不盖硬纸板,求得的中和热数值将 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).结合日常生活实际该实验在 ______ 中(家用产品)效果更好.
(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热△H= ________
[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃)-1计算].
(4)如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将 ______ (填“偏大”、“偏小”、“不变”).如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L-1 的NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 ______ (填“相等”或“不相等”),所求中和热 ______ (填“相等”或“不相等”).
(5)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是 __________ .
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大.
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实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列问题:
(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ 。
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板,求得的中和热数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活实际该实验在 中(家用产品)效果更好。
(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH=___ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1计算]。
(4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将___ _(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。如改用60 mL0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 的NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
(5)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是 。
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
化学实验是进行化学研究的有效方法,请回答下列实验中的有关问题。
I.用如图所示的装置测定中和热。
实验药品:100mL 0.50 mol‧L-1盐酸、100mL 0.55 mol‧L-1NaOH溶液。
实验步骤:略。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,还缺少环形玻璃搅拌棒,该装置的作用是____________;有同学提议可以用铜质搅拌棒替代,你是否赞同(说明理由)________________。
(2)你认为该实验成功的关键是______________________________。
II.影响化学反应速率的因素很多,某校课外兴趣小组用实验的方法进行探究。甲、乙两个兴趣小组利用Mg、Fe、Cu和不同浓度的硫酸(0.5 mol‧L-1、2 mol‧L-1、18.4 mol‧L-1),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)请帮助甲小组完成研究的实验报告:
实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
①分别取等体积0.5 mol‧L-1硫酸于试管中 ②分别投入大小、形状相同的Mg、Fe、Cu ③观察金属表面产生气体的快慢 | ①产生气体的速率Mg>Fe ②Cu上无气体产生 | _________ |
根据控制变量法,要得出正确的实验结论,在实验过程中需要保持温度和压强相同。
(2)乙小组为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用右图装置进行定量实验。该小组选用的实验药品是:Fe、2mol‧L-1硫酸和______mol‧L-1硫酸。
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