某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液...

某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．请回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留到小数点后1位）

（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器__________（填序号）．

A．1000mL烧杯         B．100mL烧杯          C．10mL量筒　 D．100mL量筒          E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶　　 G．广口瓶              H．托盘天平             I．玻璃棒

除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是_____________．

（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是______________________。

（4）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④将蒸馏水直接注入容量瓶至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．

指出上述实验中错误的操作是______________（用编号表示）．

（5）若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有________。

a、浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容。

b、定容摇匀时，液面下降，再加水。

c、定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降。

d、定容时俯视刻度线。

e、定容时水加多了，用滴管吸出。

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欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题：

①你所需要量取的浓硫酸的体积为　　　　 mL；

②本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和　　 　 　 　　 、　　 　 　 　　 ；

③配制过程中，造成浓度偏高的操作有　　 　 　 　 （填序号）；

A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯

D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

E．定容时，俯视液面加水至刻度线

F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．

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（10分）欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：

（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为________mL。

（2）除下图中仪器①②外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、________、________。

下图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：________。

（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有________（填序号）。

A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B.量筒用蒸馏水洗后未干燥

C.未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯

D.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

E.定容时，俯视液面加水至刻度线

F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面

G.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线

H.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低点刚好与刻度线相切

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某学生做实验需要0.2mol/L的硫酸溶液450mL，现用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶液。

试回答下列问题：

（1）计算所需浓硫酸的体积___________________（计算结果保留到小数点后1位）。

（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器__________________________（填序号）。

A．1000mL烧杯　　　 B．100mL烧杯　　　　　　 C．10mL量筒

D．100mL量筒　　　　 E．500mL容量瓶　　　　 F．1000mL容量瓶

G．广口瓶　　　　　　 H．托盘天平　　　　　　 I．玻璃棒

除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是_____________________________。

（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是__________________________（用编号表示）。

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现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器:①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④量筒，⑤托盘天平，⑥药匙

请回答下列问题:

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有______(填代号)。缺少的仪器是_____.

(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:

①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签

其正确的操作顺序为②①③______⑥_____④⑩(填序号)。

(3)经计算，需浓硫酸的体积为______mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有_____ (填代号)

①用量筒量取浓硫酸时仰视读数

②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中

③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内

④将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑧定容时俯视刻度线

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某实验需用480 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制，请填写下列空白：

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取________mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，

并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会________；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会________；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会________.

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实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：

(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。

(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶　 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________（填序号），还缺少的仪器是_________。

(3)定容的具体操作方法是：________

(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。

(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②称量NaOH的时间太长

③定容时俯视刻度

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

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配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应最好选用___mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是___。

（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__（填字母）。

A．①②③④　　 B．②③　　 C．①②④　　 D．②③④

（4）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个操作只用一次）。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__（填序号）。

A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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实验室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)根据计算得知，需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。

(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序号)

A.　　 B.　　 C.　　 D.

(3)实验操作步骤为：

A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.量取所需浓硫酸 ，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。

(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视　　

B.没有进行上述的操作步骤D

C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线　　　　　　

D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶

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