硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非...

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究：

(1)假设1：非金属氧化物为SO2；

假设2：非金属氧化物为SO3；

假设3：_________________________________。

(2)现设计如下所示实验装置(图中铁架台略去)，检验绿矾的分解产物。

按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：

(3)结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3。其理论依据是________________________________________________。

(4)为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图(气流方向：左→右)，注明药品的名称[可供选择的药品有1 mol·L-1 NaOH溶液、0.5 mol·L-1 BaCl2溶液、0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液]。

(5)根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式：______________________。

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硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化 物，某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产物进行了探究，下列说法不正确的是（　　）

A. 硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，用足量的BaCl2溶溶液吸收后有白色沉淀产生，说明非金属氧化物中含有SO3

B. 硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，通入到紫色石蕊溶液中，若溶液变红，说明非金属氧化物中含有SO3

C. 硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加KSCN溶液，若变红说明固体中含有三价铁

D. 硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去，则发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

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硫酸亚铁晶体(FeSO4· 7H2O)俗称绿矾，加热至高温会分解。某化学研究小组利用下列装置探究FeSO4分解后的产物。

实验步骤：

按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，准确称取mgFeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃。待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末。请回答下列问题：

（1）仪器甲的名称是__________；

（2）B中浓硫酸的作用__________。

（3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化。写出C中发生反应的离子方程式__________；

（4） FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2的原因是__________。

（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：

Ⅰ、称量B装置在实验前后增重 0.80g；

Ⅱ、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；

Ⅲ、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L标准H2C2O4溶液滴定至终点：

Ⅳ、重复实验3次.记录数据如下：

①滴定至终点的现象__________。

②FeSO4分解的化学方程式为__________。

（6）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解__________。

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FeSO₄·7H₂O俗称绿矾，广泛用于医药和工监领域。

（1）已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：

。利用下图装置检验该反应的气体产物。

请填写下列空白：

①仪器的连接顺序为________（用a～i的字母表示）。

②装置C中的试剂X化学式为________；该装置中冷水的作用是________。

（2）以下是FeSO₄·7H₂O的实验窒制备流理图。

根据题意完成下列填空：

①反应Ⅱ需要l00mL l．5mol·L^-1l的稀硫酸溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及________，量取浓硫酸的体积为________。

②反应1需要加热数分钟，其原因是________；操作A为________。

③测定FeSO₄·7H₂O产品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO₄·7H₂O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moL·L^-1 KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为200.00mL。发生反应的离子方程式为________，计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为________（保留两位有效数字）。

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绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

I .【制备产品】

该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用上图所示装置制备FeSO4·7H2O晶体，步骤如下：

（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃~80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为　　　　 。

（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤， _______________。滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

II.【测定FeSO4•7H2O含量】

（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）____________________、_______________________。

（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是______________________________________________。

（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　 。

（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。

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将绿矾（FeSO4•7H2O）隔绝空气条件下加强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：

（实验一）为探究固体产物中铁元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应的溶液，进行以下猜想和实验：

（实验二）为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验：

（1）实验开始时，点燃C处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是_________。

（2）饱和NaHCO3的作用是______，其水溶液呈碱性的原因（用离子方程式解释）____________。

（3）该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，E瓶中只出现白色沉淀且质量为23.3克；C中固体产物加入足量稀硫酸中，固体产物全部溶解，取溶液样品，加入KSCN，溶液呈血红色，取另一份溶液，加入酸性KMnO4，不褪色。根据这些实验现象和数据，可以得知绿矾分解的化学方程式为____________________________。

（4）该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是__________________________。

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将绿矾（FeSO4•7H2O）隔绝空气条件下加强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：

【实验一】为探究固体产物中铁元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应的溶液，进行以下猜想和实验：

【实验二】为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验：

（1）实验开始时，点燃C处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是　　　　　　 。

（2）饱和NaHCO3的作用是　　　　 ，其水溶液呈碱性的原因（用离子方程式解释）　　　　　　　　 。

（3）该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，E瓶中只出现白色沉淀且质量为23.3克；C中固体产物加入足量稀硫酸中，固体产物全部溶解，取溶液样品，加入KSCN，溶液呈血红色，取另一份溶液，加入酸性KMnO4，不褪色。根据这些实验现象和数据，可以得知绿矾分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 • 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO2)2]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为______________。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__________。

(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________(填一种即可)。

⑷己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O　　 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________。

②混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_________________。检验溶液丁中无Fe3+的方法是：_____________。从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

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绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性强于浓硫酸，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置C的作用是_______________。装置B中可观察到的现象是__________________________，甲组同学由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中______（填字母）。

A．不含SO2　　　　 B．可能含SO2　　　 C．一定含有SO3

（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→_________________→H。

②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是________________________。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象__________________________。

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绿矾（FeSO4·7H2O）在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）同学甲按右图所示装置实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____，由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_____。

（2）同学乙认为同学甲的实验结论不严谨。乙对甲做完实验的B装置试管进行加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____。（选填字母）

A．不含SO2　　 B．可能含SO2　　 C．一定含有SO3

（3）同学丙查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙选用甲的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为_____。

②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_____。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、_____；选用的试剂为_____。

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