电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常...

电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是（　　）

A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B. K+、I-、SO42-、Br-

C. MnO4－、Ca2+、Cl-、NO3－

D. Na+、Al(OH)4－、Cl-、SO42-

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用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c ( H⁺ )与c ( OH^－ )比值的对数，用公式表示为AG = lg[c( H⁺ )/c( OH^－ )] 。下列有关叙述中，正确的是（   ）

A．在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性

B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1

C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH)

D．在25℃时，0.1 mo1·L^—1 NaOH溶液AG ＝ 0

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为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是                                   （    ）

①任何温度下，纯水的AG等于0；         ②溶液的AG越小，酸性越强；

③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；     ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

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有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为

AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。请回答下列问题：

（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG= 　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG= 　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG= 　　　　　　　　 （要化简）。

（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的体积误差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b= 　　　　　　　　　　　　 。

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有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：

（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=　　　　　　 。

（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。

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有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG＝lg［c（H+）/c（OH－）］。下列表述正确的是

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）

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科学家曾提议用酸度(AG)来表示溶液酸碱性，酸度的计算公式是AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，下列叙述正确的是(　　)

A.中性溶液的AG＝1

B.酸性溶液的AG＜0

C.常温下0.1 mol·L－1NaOH溶液的AG＝12

D.常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12

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为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG==lgc(H+)/c(OH—)。已知常温下某无色溶液的AG==12，则此溶液中大量共存的离子组是

A．Na+ 、AlO2— 、K+ 、NO3—　　

B．MnO4—、K+ 、SO42— 、 Na+

C．Mg2+ 、 SO42—、 HCO3— 、Na+　　

D．NH4+ 、NO3—、 Al3+ 、Cl—

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