根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaI溶...

选项

实验操作和现象

结论

A

向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡后静置，CCl4层显紫色(已知I3-I2＋I－)

KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

B

向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜

淀粉未发生水解

C

向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末搅拌，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D

向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

氯水具有酸性和漂白性

选项

实验操作

现象

结论

A

KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分反应后振荡，静置。

溶液分层，下层呈橙红色。

氧化性：Cl2＞Br2

B

充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，晒干后放在酒精灯外焰加热

小木条不燃烧

Na2SiO3可用作木材防火剂

C

向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸

立即产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解。

原溶液中一定含有SO42﹣

D

白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液

无明显现象

该过程未发生原电池反应

选项

实验操作和现象

结论

A

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

I3—溶液中存在平衡：

I3—I2＋I－

B

在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成

酸性：H2SO3＞HClO

C

向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去

氯气具有强氧化性和漂白性

D

在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色

植物油含有酯基

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

试纸没有变蓝色

溶液中不含NH4+

B

溴乙烷与NaOH溶液供热后，加HNO3酸化，再加AgNO3溶液

出现淡黄色沉淀

溴乙烷发生了水解

C

Mg(OH)2悬浊液中加入pH=7的醋酸铵溶液

沉淀溶解

加入醋酸铵发生

NH4++OH- NH3·H2O

使Mg(OH)2Mg2++2OH-平衡向右移动

D

洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再加入CuSO4溶液

铁钉表面无红色物质生成

铁钉在浓硝酸中已钝化

选项

操作

现象

结论

A

金属钠投入氯化镁溶液中

金属钠迅速熔成小球，四处游动，溶液中生成白色沉淀

钠的金属性比镁强

B

盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液。

溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。

Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。

C

将盛有铜片的容器中加入浓硝酸

产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色

浓硝酸具有强氧化性和酸性

D

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液

先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成

在相同的温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

下层溶液显紫红色

氧化性：Fe3+>I2

B

向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末

出现红褐色沉淀

说明原氯化亚铁已氧化变质

C

碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

X可能是NaHCO3

D

湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y

试纸变蓝

Y一定是Cl2

选项

操作及现象

结论

A

常温下,测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,前者的pH比后者大

非金属性：C<S

B

盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，无明显现象

Fe 不能被HNO3氧化成Fe3+

C

SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生白色沉淀

SO2被氧化，沉淀为BaSO4

D

向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀

Ksp[FeOH)3]<Ksp[Al(OH)3]