氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题:
(1)下列有关NH3的说法中,不正确的是__________(双选)。
A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解,须置于冷暗处保存
(2)NH3易于水,标准状况下,用充满NH3的烧瓶做喷泉实验,水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为________________mol.L-1。
(3)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出,为消除它们对环境的破坏作用,通常用以下两种方法处理:
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为:Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________。
高三化学实验题中等难度题
氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题:
(1)下列有关NH3的说法中,不正确的是__________(双选)。
A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解,须置于冷暗处保存
(2)NH3易于水,标准状况下,用充满NH3的烧瓶做喷泉实验,水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为________________mol.L-1。
(3)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出,为消除它们对环境的破坏作用,通常用以下两种方法处理:
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为:Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________。
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氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题:
(1)下列有关NH3的说法中,不正确的是__________(双选)。
A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解,须置于冷暗处保存
(2)NH3易于水,标准状况下,用充满NH3的烧瓶做喷泉实验,水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1。
(3)氨气燃烧的化学方程式为_______________。
(4)HNO3是一种重要的化工原料,工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化,说明浓硝酸具有很强的______________性。
(5)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出,为消除它们对环境的破坏作用,通常用以下两种方法处理:
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为:
Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________,若用通式NOx表示氧化物,则每摩尔氨可将________mol的NOx转化为N2。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(12分) A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素,原子序数依次增大,根据下表提供的有关信息,回答下列问题
元素 | 相关信息 |
A | 所有单质中密度最小 |
B | 形成化合物种类最多的元素 |
D | 基态原子中只有3个能级,有2个未成对电子 |
E | 短周期中原子半径最大 |
F | 第三周期中电负性最大的元素 |
G | 最外层只有一个电子,内层填满电子 |
(1)F元素原子的价电子排布式 ,B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为 (填元素符号)
(2)写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物
(3)写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式
(4)由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键 个,π键 个
(5)已知下列反应:
①G(s) + 1/2O2 (g) = GO (s) ; △H=-157.0 KJ/mol
②B(s) + O2 (g) = AO2(g) ; △H=-393.5 KJ/mol
写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式
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碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关,请回答下列问题:
(1)氨催化氧化是硝酸工业的基础,生产过程中会发生以下反应:
主反应:
副反应:
①工业上往往采用物料比在1.7—2.0之间,主要目的是____________。
②下表所示是部分化学键的键能参数:
化学键 | N-N | O=O |
键能/kJ· mol-1 | 946 | 497.3 |
则拆开1mol NO中的化学键需要吸收的能量是__________kJ。
(2)在一定温度下,向1L密闭恒容容器中充入l mol NO和一定物质的量的CO,在催化剂作用下发生反应:2NO (g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) ΔH>0,NO的物质10 s随反应时间t的变化曲线如图:
①前10 s内N2的平均生成速率为____。
②已知在t1时刻反应速率加快,则在t1时刻改变的条件可能是____。(填写一种)
(3)在723K时,将0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),反应平衡后,水的物质的量分数为0.10。
①CO2 的平衡转化率等于______,反应平衡常数K等于______(保留两位有效数字)。
②再向容器中加入过量的CoO (s)和Co (s),则容器中又会增加如下平衡:CoO (s) +H2 (g)Co (s) +H2O(l)K1;CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2。最后反应平衡时,容器中水的物质的量分数为0. 30,则K1等于____。
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据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是( )
A.X是N2O5
B.由NH3→N2,从原理上看,NH3可与NO2反应生成N2
C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D.可用NaOH溶液处理多余的NO气体
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是( )
A. X是N2O5
B. 可用排水法收集NO、NO2气体
C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D. 由NH3→N2,从原理上看,NH3可与NO2反应实现
高三化学选择题困难题查看答案及解析
依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是( )
A. X是N2O5
B. 可用排水法收集NO、NO2气体
C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D. 由NH3→N2,从原理上看,NH3可与NO2反应实现
高三化学单选题困难题查看答案及解析
依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是
A. X是N2O5
B. 可用排空气法收集NO气体
C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D. 由NH3→N2,从原理上看,NH3可与NO2反应实现
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途,根据以下流程回答相关问题。
(1)铅是碳的同族元素,且比碳多4个电子层,则铅位于元素周期表第___周期__族。
(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。
⑶写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式:_________。
(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb • nH2O样品在N2气氛中加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。
①(CH3COO)2Pb • nH2O中n=______。
②150~200℃间分解产物为PbO和一种有机物M,M能与水反应生成乙酸,则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。
(5)T℃时,取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液,分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中,用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液,用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中,加入酚酞,用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定,重复上述操作2次,当达到滴定终点时,平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=_______________________。
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