（12分） A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表...

（12分） A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题

（1）F元素原子的价电子排布式　　　　　　 ，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为　　　　　　　　 　　　　 （填元素符号）

（2）写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键　　　　　　　　 个，π键　　　　　　 个

（5）已知下列反应：

①G(s) + 1/2O2 (g) = GO (s)　 ;　 △H=-157.0    KJ/mol

②B(s) +　 O2 (g) = AO2(g)　　　 ;　 △H=-393.5    KJ/mol

写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：

信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

(1)根据信息1，X一定不是________(填序号)；

A．氢　　　B．碳　　　C．氧　　　D．硫

信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

(2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)；

信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

(3)生成白色沉淀物的化学式为_________________________________________；

信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。

(4)生成白色沉淀物的化学式为___________________________________________。

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A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：

信息①：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；

（1）根据信息①：A一定不是　　　　　　 （填序号）；

A．氢　　　　 B． 碳　　　　 C．氧　　　　 D．硫

信息②：上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素　　　　　　 （填“可能”或“不可能”）；

信息③：A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO2制取D；

（3）A与DO2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

信息④：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；

（4）白色沉淀物的化学式为　　　　　　　　 。

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阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题：

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不是_________（填序号）。

A．氢　　　　 B． 碳　　　　 C． 氧　　　　 D． 硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？______。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化学式为___________。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）析出白色沉淀的离子方程式为__________________________。

信息⑤：X与W同主族

（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为___；Y在X的氧化物中能剧烈燃烧，其反应现象为__。

（6）已知H的燃烧热为285.8 kJ/mol。现有X的氢化物XH4和H2的混合气体各0.1mol，与O完全燃烧生成H2O（1）时，放出的热量为117.6kJ。则XH4完全燃烧的热化学反应方程式为：________。

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（13分）X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为________；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点________（填“高”或“低”）。

（2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为________。

（3）W元素基态原子的价电子排布式为________；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式：

________。

则X（s）与Y₂（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为：________。

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【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈

________形

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了________原理。

（3）F位于________族区，其基态原子有________种运动状态。

（4）CD₃ 中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为________．检验E元素的方法是________

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________ ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________．

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【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式________

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了________

（4）G位于________族________区，价电子排布式为

（5）DE₃ 中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为________

（6）检验F元素的方法是________  ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________

（7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，

F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为________ cm

高三化学填空题简单题查看答案及解析

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　　　　　 个方向，原子轨道呈　　　　 形。

（2）E2+的基态核外电子排布式为　　　　　　　　　　 。

（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是　　　　　　　 。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为　　　　　　 。(用化学式表示)

（4）BD3 中心原子的杂化方式为　　　　 ，其分子空间构型为　　　　　　 。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为　　　　　　 ；F的原子半径是　　　　　　 cm；(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。

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现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

(1)A的基态原子最外层有______种不同运动状态的电子。

(2)E2＋的基态核外电子排布式为____________________。

(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是________。A、B、C三种元素组成的分子中与AC2互为等电子体的分子为________________(用元素符号表示)。

(4)BD3中心原子的杂化方式为________，其分子空间构型为____________。

(5)用晶体的X射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如下图)，又知该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为______________；F的原子半径是________ cm(阿伏加德罗常数为NA)。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

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