如图所示，烧杯内盛有浓 HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工...

如图所示，烧杯内盛有浓HNO₃，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。试依次写出Fe电极上可能发生的电极反应式：____________、___________（可不填满，也可补充）

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如图所示，烧杯内盛有浓 HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb 都有剩余．下列说法正确的是（　 ）

A. Fe比Pb活泼，始终作负极

B. Fe在浓硝酸中钝化，始终不会溶解

C. 电池停止工作时，烧杯中生成了硝酸铁

D. 利用浓硝酸做电解质溶液不符合“绿色化学”思想

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如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是(　　) .　

A. Fe比Pb活泼，始终作负极

B. Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解

C. 电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3

D. 利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想

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在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是　

A. Fe在反应过程中始终作负极

B. Cu能与浓HNO3反应，始终作负极

C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀

D. Fe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

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在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是　

A. Fe在反应过程中始终作负极

B. Cu能与浓HNO3反应，始终作负极

C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀

D. Fe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

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在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是　

A. Fe在反应过程中始终作负极

B. Cu能与浓HNO3反应，始终作负极

C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀

D. Fe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

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如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是

A．Cu极附近OH－浓度增大

B．Cu极为原电池负极

C．电子流向是由C极流向Pt极

D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成

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如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是

A．Cu极附近OH^－浓度增大

B．Cu极为原电池负极

C．电子流向是由C极流向Pt极

D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O₂生成

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右图所示原电池的总反应为：Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 电子从银电极经导线流向铜电极

B. 工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小

C. 电池工作时，Cu2+向铜电极移动

D. 将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转

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将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO₃溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为：（     ）

A、Al片、Al片；  B、Cu片、Al片；  C、Al片、Cu片；  D、Cu片、Cu片

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