向lOmL 1 mol• L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol• L-1的NaOH溶...

向lOmL 1 mol• L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol• L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。c(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法正确的是（）

A. HCOOH为强电解质

B. a、b两点pH均为7

C. 混合溶液的pH逐渐增大

D. 从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱

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向lOmL 1 mol• L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol• L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。c(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法正确的是（）

A. HCOOH为强电解质

B. a、b两点pH均为7

C. 混合溶液的pH逐渐增大

D. 从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱

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向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是

A. 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4

B. a、b两点pH均为7

C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D. 混合溶液的导电性逐渐增强

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常温下，将浓度为0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H+）　　　　 B．Ka（HCOOH）　 　　 C．　 　　 D．

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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCOOH溶液，滴 定 曲 线 如图。下列 说 法 正 确 的 是　　 (　　 )

A.①所示溶液中

B.②所示溶液中：

C.点③所示溶液中：加水稀释变小

D.点①和点③的混合溶液中：

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常温下，将等浓度的甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则（　　 ）

A.所加溶液体积V（HCOOH)=V（NaOH) B.溶液中的溶质为HCOONa

C.c（HCOO-)=c（Na＋) D.c（Na＋)=c（HCOO-)+c（HCOOH)

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常温下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列说法正确的是

A. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

B. 浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

C. 0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)

D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) >c(Cl－)> c(CH3COO－)>c(H＋)

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下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是

①1mol·L-1 HCOOH溶液的pH=2　 　　　　 ②甲酸能与水以任意比互溶

③20mL 1mol·L-1HCOOH与20mL 1mol·L-1NaOH恰好中和　 　　　 ④HCOONa溶液的pH>7

A．①②　　　 　　 　 B．②③　 　　 　　　 C．③④　　 　　　 　　 D．①④

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己知:甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是

A. 常温下，1mol/L的甲酸溶液的pH 约为2

B. 常温下，把pH=2 的甲酸溶液稀释100 倍后，pH<4

C. 常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强

D. 常温下，pH=3的甲酸溶液与pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性

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常温下，向10mL1mol·L－1元酸HA溶液中，不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加碱的体积与－lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是

A. 常温下，Kα(HA)的数量级为10－4

B. a、b两点pH均为7

C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D. 溶液的导电性逐渐增强

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