海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图:
(1)步骤①反应的离子方程式是_____________________________。
(2)步骤③反应的化学方程式是______________________________。
(3)从理论上考虑,下列也能吸收Br2的是________。
A.NaOH B.FeCl2 C.Na2SO3 D.H2O
(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:______________________。
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海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图:
(1)步骤①反应的离子方程式是_____________________________。
(2)步骤③反应的化学方程式是______________________________。
(3)从理论上考虑,下列也能吸收Br2的是________。
A.NaOH B.FeCl2 C.Na2SO3 D.H2O
(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:______________________。
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(15分)
海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:
(1)步骤①反应的离子方程式是________。
(2)步骤③反应的化学方程式是________。
(3)Br的原子序数是________,在周期表中位于周期________族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:________。
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏,得到液溴?________。
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海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:
(1)步骤①反应的离子方程式________。
(2)步骤③反应的化学方程式________。
(3)Br的原子序数________,在周期表中位于________周期________族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:________。
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏,得到液溴? ________
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海洋是个巨大的资源宝库,海水资源的利用具有非常广阔的发展前景。海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下所示:
(1)步骤①反应的廊子方程式为_______________________________。
(2)步骤③反应的化学方程式为_________________________________。
(3)Br的原子序数是________,在周期表中位于第________周期、________族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:________________。
(5)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏,得出液溴?
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(10分)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
回答下列问题:
(1)步骤①、③的操作分别是 。
(2)步骤②的离子反应方程式: 。步骤②中Cl2应 (填少量或适量或过量)。
(3)在步骤②中若不用Cl2,则下列氧化剂中最好选用(填代号): 。
A.浓硫酸 B.新制氯水 C.高锰酸钾溶液 D.双氧水
(4)步骤③中应加入的有机溶剂是 ,而不能用 等有机溶剂。
(5)能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全 (填能或否),其理由是: 。
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(13分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图:
(1) 原料A的名称是__ _▲_ __,步骤①反应的离子方程式是________▲_________。
(2) 滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是_▲_,步骤②反应的离子方程式是▲_ 。
(3) 步骤③的化学方程式是:______________▲_______________。
(4) 如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,后续操作不变,则会对氧化铝的提取有什么影响______________▲______________。
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