下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. 在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),V(总)≥20mL
B. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
C. 0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
高二化学单选题中等难度题
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. 在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),V(总)≥20mL
B. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
C. 0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
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在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是
A.c(A-)=c(K+)
B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
C.V总≧20mL
D.V总≦20mL
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常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元碱MOH溶液中,溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. pH=10时,c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
B. V(HCl)=20mL,MOH与盐酸反应后的溶液显酸性
C. 10mL<V(HCl)<20mL时,c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)
D. V(HCl)>20mL时,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
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在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氢氰酸(HCN,一元弱酸)溶液,溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是
A. 在 A、B 间任意一点:c(Na+)﹥c(CN-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B. 在 B 点:c(Na+) = c(CN-)﹥c( OH-) = c(H+),且 a=7.5
C. 在 C 点:c(CN-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D. 在 D 点:c(HCN) + c(CN-)﹥2c(Na+)
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常温下,向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是( )
A. V(NaOH)=10 mL时,溶液中存在c(Na+)=2c(H2T)+2c(HT-)+2c(T2-)
B. V(NaOH)=20mL时,溶液中存在c(Na+)>c(HT-)>c(H+)>c(H2T)>c(T2-)
C. V(NaOH)=30mL时,溶液中存在c(Na+)>c(HT-)>c(T2-)>c(OH-)>c(H+)
D. V(NaOH)=40mL时,溶液中存在c(OH-)=c(HT-)+2c(H2T)+c(H+)
高二化学单选题简单题查看答案及解析
常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L-1 NaOH溶液,HA和A- 的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是:
A. pH<5.5时,c(HA)<c(A-)
B. pH>8时,c(Na+)+c(H+)>c(A-)
C. pH=7时,c(HA)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. pH=5时α(HA)与α(Aˉ)之和比pH=9时α(HA)与α(Aˉ)之和大
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常温下,向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是( )
A. 各点溶液中的离子浓度总和大小关系:d>c > b > a
B. 常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9
C. a点和b点溶液中,水的电离程度相等
D. d点的溶液中,微粒浓度关系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)
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常温下,有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液,下列叙述不正确的是()
A. 若此时 HY 溶液的 pH=3,则 HY 是弱酸
B. 若分别加入 0.01molNaOH 固体,则酸碱恰好完全中和
C. 若分别加入 0.01molNaOH 固体,则所得溶液的pH 均为 7
D. 若此时 HX 溶液的 pH=1,则由水电离出的c(H+) =1×10-13 mol/L
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常温下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是( )
A. 曲线 M 表示 pH与lg的变化关系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d 点溶液中: c(H+)-c(OH -)=2c(Y2-)+ c(HY-)-c(K+)
D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)
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