将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是
A. 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 2s时H2的转化率为40％
C. 2s时N2与H2的转化率相等 D. 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1
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将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是
A. 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 2s时H2的转化率为40％
C. 2s时N2与H2的转化率相等 D. 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1
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将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是
A. 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 2s时H2的转化率为40％
C. 2s时N2与H2的转化率相等 D. 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1
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将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是
A. 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 2s时H2的转化率为40％
C. 2s时N2与H2的转化率相等 D. 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1
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在2L的恒容容器中,充入1molN2气体和3molH2气体，并在一定条件下发生如下反应：N2（g） + 3H2（g） 
2NH3（g），若经3s后测得NH3的浓度为0.6mol•L－1，现有下列几种说法，其中正确的是
①用N2表示的反应速率为0.1mol•L－1•s－1
②用H2表示的反应速率为0.4mol•L－1•s－1
③3s时N2与 H2的转化率相等
④3s时H2的浓度为0.6mol•L－1
A．①②④ B．①③④ C．③④ D．①②③④
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将1molN2和3molH2充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0并达到平衡，改变条件，下列关于平衡移动说法中正确的是( )
| 选项 | 改变条件 | 平衡移动方向 |
| A | 使用适当催化剂 | 平衡向正反应方向移动 |
| B | 升高温度 | 平衡向逆反应方向移动 |
| C | 再向容器中充入1molN2和3molH2 | 平衡不移动 |
| D | 向容器中充入氦气 | 平衡向正反应方向移动 |
A.A B.B C.C D.D
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已知:可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是
A.达平衡时甲中NH3的体积分数为75%
B.达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲
C.达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成NH3的方向移动
D.乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）;△H=+Q2kJ/mol
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在一定条件下，将1molN2和3molH2混合，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍，则N2的转化率为
A.10% B.30% C.50% D.60%
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一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H2
2NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是
A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B.2v(H2)＝3v(NH3)
C.单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
D.单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3
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Ⅰ．（1）在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),发生反应：
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H<0,测得压强一时间图像如图甲，测得p2=0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。
①若图中c=1.6mol,则改变的条件是__________(填字母，下同);
A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂
②若图中c<1.6mol,则改变的条件是__________(填字母);此时该反应的平衡常数__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
（2）如图甲，平衡时氢气的转化率为____________。
Ⅱ．粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
（1）操作Ⅰ时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是__________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 D．HNO3
（2）操作Ⅱ调整溶液的pH的Y试剂可选用下列中的__________。
A．NaOH(s) B．氨水 C．CuO(s) D．Cu(OH)2(s)
（3）已知溶度积常数如下表：
| 物质 | Cu(OH) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
将溶液的pH调至pH=4时，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，此时c(Fe3+)=__________。
（4）若将CuCl2溶液蒸干后，再灼烧，得到的固体是__________(填化学式);操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶体得到纯净无水CuCl2的合理操作是_____________________________________。
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在体积一定的密闭容器中1molN2和3molH2发生反应：N2+3H2
2NH3。下列有关说法正确的是（ ）
A.降低温度可以加快反应速率
B.向容器中再加入N2可以加快反应速率
C.达到化学反应限度时，生成2molNH3
D.达到化学平衡时N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
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