一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该...

一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是(　　)

A. ΔH<0，ΔS<0　　 B. ΔH>0，ΔS<0　　 C. ΔH>0，ΔS>0　　 D. ΔH<0，ΔS>0

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一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

关于该反应的下列说法中，正确的是

A. ΔH>0，ΔS>0　　 B. ΔH>0，ΔS<0

C. ΔH<0，ΔS<0　　 D. ΔH<0，ΔS>0

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目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇(CH3OH)。在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)该反应为___(填吸热或放热)反应。

(2)在体积固定的密闭容器中，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___(填序号)。

A.v(H2)=3v(CO2)

B.容器内气体压强保持不变

C.v逆(CO2)=v正(CH3OH)

D.容器内气体密度保持不变

E.2molC=O键断裂的同时CH3OH中有1molH—O键形成

F.混合气体的平均摩尔质量不变

(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___。达平衡时容器内平衡时与起始时的压强比___。

(4)甲醇、氧气在一定条件下可构成如图3所示的燃料电池，其负极的电极反应为___，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的___倍(保留小数点后1位)。

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在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0

B．温度降低，该反应的平衡常数K增大

C．升高温度，增大

D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)

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(13分)一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图表示该反应进行过程中的能量变化。

（1）图中曲线________ (填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。

A．提高反应速率                  B．提高CO₂的转化率

C．降低反应活化能              D．改变反应的ΔH

（2）CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的化学平衡常数的表达式K=_________。升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）用含E₁、E₂的表达式表示CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的ΔH=_____ kJ·mol^－1

（4）一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO₂、6molH₂，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH₃OH。CO₂的转化率为________。从反应开始到平衡，用H₂的浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=____________。该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH₃OH)=________，n(H₂O)=________。

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在一定条件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反应如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)△H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)　　 △H2。温度对 CH3OH、CO 的产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是

A.△H1 < 0，△H2 > 0

B.增大压强可以缩短合成反应达到平衡所需的时间

C.生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率

D.合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是K=

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一定条件下，CO2与H2O可以合成甲醇，反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g) CH3OH(g)+O2(g)，表示该反应的反应过程中的能量变化正确的是（　　 ）

A. B. C. D.

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一定条件下，CO2与H2O可以合成甲醇，反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g) CH3OH(g)+ O2(g)，表示该反应的反应过程中的能量变化正确的是（　　 ）

　　　　 A　　　　　　　　　　 　　　　 B　　　　　　　　　　 　　　　 C　　　　　　　　　　　　　 　　 D

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2+3H2 CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：

（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为：　　　　　 。

（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=　 　　　　 ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为　　 　　　　 　　 。

（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是　　 (填序号)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)

b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

c．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1∶1∶1

d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

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目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2+3H2 CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：

（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为：　　　　　 。

（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=　 　　　　 ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为　　 　　　　 　　 。

（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是　　 (填序号)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)

b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

c．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1∶1∶1

d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

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