由质量均为100g的铁片、铜片和足量CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的...

由质量均为100g的铁片、铜片和足量CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，则下列说法正确的是（　　 ）

A. 铁片溶解了12g　　 B. 导线中通过了0.2mol电子

C. 铜片上析出了6gCu　　 D. 铜片溶解了6.4g

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在用Zn、Cu片和CuSO₄溶液组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

A．锌片是正极，铜片质量不变     B．电流方向是从锌片流向铜片

C．锌片是负极，铜片质量不变     D．锌片是负极，铜片质量增加

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如图是一个铜锌双液原电池装置图，下列说法正确的是

A. 盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中移动

B. 盐桥的作用之一是平衡电荷

C. 铜片作电池的负极

D. 电子从锌电极经溶液流向铜电极

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如图，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，下列说法正确的是（　　 ）

A. 构成原电池时，Cu极反应式为Cu－2e－＝Cu2+

B. 构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加

C. 构成电解池时，Fe极质量一定减少

D. 构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同

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以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有3.2 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是

A. a为铅蓄电池的负极

B. 电解结束时，左侧溶液质量增重4g

C. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

D. 电解过程中，铅蓄电池的负极增重15.15g

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利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体积已转换为标准状况。下列说法正确的是

A. a电极的电极材料是铜

B. 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的

C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响

D. 若量筒中收集到aLH2，则电解质溶液中通过了a/11.2mol电子

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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g．据此回答问题：

（1）电源的N端为　　 　　　 极；

（2）电极b上发生的电极反应为　　　 　　　　 ；

（3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：　　 　　　　　 　　 L；

（4）丙中K2SO4质量分数将变为　　　 　　　　 ．

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（12分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄溶液质量减少4.5g,乙中c电极质量增加。

据此回答

问题：①电源的N端为________极；（2分）

②电极b上发生的电极反应为________；（2分）

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：________L；(2分)

④电极c的质量变化是________g；

⑤电解前后各溶液的pH值是否发生变化（填增大，减小，不变）

甲溶液________；

乙溶液________；

丙溶液；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

________，原因 ________

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(6分)下图所示装置中，甲、乙、丙 三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、

足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?

②电极c的质量变化多少克?

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