依据事实，书写下列热化学方程式：（1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气...

依据事实，书写下列热化学方程式：

（1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：______________________________________。

（2）根据下图写出热化学方程式__________________________________________。

（3）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式__________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 ΔH＝－196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 ΔH＝－113.0 kJ·mol–1

请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式____________________。

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下列说法正确的是(　　　 )

A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8kJ·mol－1

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度

D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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下列说法正确的是

A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为

—285.8kJ/mol

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) === H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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依据事实，按要求填空：

（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热1269.6kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______．

（2）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为______．

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol﹣1．

（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．

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（6分）依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。

；

（2）在25℃、101kPa下，若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。

_______________________________________________________________。

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25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（  ）

A．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH₃COONa(aq)+H₂O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+HSO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+H₂O(l)H=57.3kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)+ O₂ (g)=8CO₂ (g)+ 9H₂O(g)H=5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)+25O₂ (g)=16CO₂ (g)+18H₂O(1)H=11036 kJ/mol

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25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是

A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

B．KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

C．C8H18（l）+O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=﹣5518 kJ/mol

D．2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）△H=﹣11036 kJ/mol

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依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16．95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为________。

（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为   _________________________________________________。

（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________。

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