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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A. 浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小
B. 室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5
C. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成
D. 增大压强更利于合成氨反应
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）
A．浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO
分子的浓度减小
B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5
C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成
D．500℃左右比室温更利于合成氨反应
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今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)（ ）
A. 甲＝乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲＝乙 D. 乙>丙>甲
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今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（设溶液体积不变）
A. 甲=乙＞丙 B. 丙＞乙+甲 C. 甲＞丙＞乙 D. 乙＞丙＞甲
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下列实验事实得出的相应结论不正确的是
选项
事实
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
溶液中一定含有Fe2+
B
向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp：AgCl＞AgI
C
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
D
将MgCl2溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体
蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Mg(OH)2，灼烧后产生MgO
A.A B.B C.C D.D
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小
B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C.恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g) △H<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．加入催化剂可以加快合成氨的速率
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．高压有利于合成氨反应
D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．高压有利于合成氨反应
D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸
B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／L
C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒铁触媒作为催化剂
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CO2(g)+NO(g) △H<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深