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下列叙述正确的是
A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解平衡常数)越小
B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C. 铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀
D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
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下列叙述正确的是
A.反应活化能越高，该反应越易进行
B.在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快
C.强电解质溶液中一定不存在电离平衡
D.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解平衡常数）越大
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下列叙述正确的是
A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小
B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C. 反应活化能越高，该反应越易进行
D. 锅炉水垢可先用Na2CO3处理，再用盐酸去除
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电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.水解常数的大小与温度、浓度有关，与溶液的酸碱性无关
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下列有关金属防护的说法中错误的是
A.金属表面涂油漆，可避免金属与电解质溶液接触
B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
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下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(Ka或Kb)，水解平衡常数(Kh)，沉淀溶解平衡常数(Ksp)，水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是( )
A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大
B. 比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C. K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
D. 弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka·Kh
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下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(Ka或Kb)，水解平衡常数(Kh)，沉淀溶解平衡常数(Ksp)，水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是( )
A.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大
B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C.K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka·Kh
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某弱酸溶液中存在电离平衡HA
H++A－，下列叙述不正确的是：A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)
B. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
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某弱酸溶液中存在电离平衡HA
H++A－，下列叙述不正确的是：A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)
B. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
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下列对选修四教材中的数据叙述正确的是（ ）
A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行
B．利用一元弱酸的电离平衡常数相对大小可以判断其相应可溶性盐的水解程度的相对大小
C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小
D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性
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H++A－，下列叙述不正确的是：