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25℃时，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈
A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法确定
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有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是( )
A.酸性 中性 碱性 B.碱性 酸性 中性
C.中性 酸性 碱性 D.中性 碱性 酸性
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下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A. NH3·H2O B. NaHCO3 C. Ba(OH)2 D. NH4Cl
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现有常温下的四种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列说法不正确的是（ ）
A. NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③
B. NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④
C. 溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④
D. 溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③
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下列事实的解释合理且表达正确的是（ ）
A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4+＋2H2O
NH3·H2O＋H3O+B．氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3·H2O＝NH4+＋OH-
C．NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4
Na+＋H+＋SO42-D．常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO3
2H+＋CO32-高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I．将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证 NaOH的碱性大于 NH3·H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理? 并说明理由:_____________________。
II．根据下图所示装置图回答以下问题。
（1）利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中 A 装置名称是____________，干燥管 D的作用是______________。
（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________。
（3）若要用此装置证明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3 进而证明非金属性: N>C>Si，从以下所 给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀 HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
装置 A、C中所选试剂分别为______________（填序号）；能说明酸性 H2CO3>H2SiO3的实验现象是________________________________________________________________________。
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常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A. X可能呈酸性 B. X溶液可能呈中性
C. Y溶液可能呈中性 D. Y溶液一定呈中性
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有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：
①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)
下列各项排序正确的是（ ）
A.pH：②<①<③<④ B.溶液中c(H+)：①<③<②<④
C.c(NH)：①<③<②<④ D.c(NH3·H2O)：①<③<④<②
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有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：
①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)
下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②<①<③<④ B．溶液中c(H+)：①<③<②<④
C．c(NH)：①<③<②<④ D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②
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25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则反应后溶液显
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断
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NH3·H2O＋H3O+