已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO...

已知：

2H2(g) ＋ O2(g) ＝2H2O( l)　　　　　 ΔH＝—571.6 kJ·mol—1

CO(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g)　　　　 △H＝－283 kJ·mol—1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中

H2和CO的物质的量____。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

A. 2∶1　　 B. 1∶2

C. 1∶1　　 D. 2∶3

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

A. 2∶1　　 B. 1∶2

C. 1∶1　　 D. 2∶3

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　　　　 ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　　　　　　 ΔH＝－282.8kJ·mol－1

现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　)

A. 80%　　 B. 50%　　 C. 60%　　 D. 20%

高二化学单选题困难题查看答案及解析

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　　　　 ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　　　　　　 ΔH＝－282.8kJ·mol－1

现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　)

A. 80%　　 B. 50%　　 C. 60%　　 D. 20%

高二化学单选题困难题查看答案及解析

已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L（标准状况）完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A．80%　　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　 C．60%　　　　　　　　 D．20%

高二化学选择题困难题查看答案及解析

已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L（标准状况）完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A．80%　　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　 C．60%　　　　　　　　 D．20%

高二化学选择题困难题查看答案及解析

已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　ΔH＝－571.66 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成2.7 g H2O(l)，并放出57.02 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量约为(　　)

A. 0.22 mol　　 B. 0.15 mol　　 C. 0.1 mol　　 D. 0.05 mol

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1

2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝＋483.6 kJ·mol^-1

现有1g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是（    ）

A．2.44 kJ        B．4.88 kJ       C．44.0 kJ       D．88.0 kJ

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝ －571.6 kJ·mol－1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －890 kJ·mol－1 ，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1：1　　　　　　　 B．1：3　　　　　　　 C．1：4　　　　　　　　　 D．2：3

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析