已知:
2H2(g) + O2(g) =2H2O( l) ΔH=—571.6 kJ·mol—1
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283 kJ·mol—1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,求原混合气体中
H2和CO的物质的量____。
高二化学计算题中等难度题
已知:
2H2(g) + O2(g) =2H2O( l) ΔH=—571.6 kJ·mol—1
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283 kJ·mol—1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,求原混合气体中
H2和CO的物质的量____。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A. 2∶1 B. 1∶2
C. 1∶1 D. 2∶3
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A. 2∶1 B. 1∶2
C. 1∶1 D. 2∶3
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-282.8 kJ·mol-1
现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ,并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为
A.80% B.40% C.60% D.20%
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-282.8 kJ·mol-1
现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ,并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为
A.80% B.40% C.60% D.20%
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.8kJ·mol-1
现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水,则燃烧前混合气体中CO的体积分数为( )
A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.8kJ·mol-1
现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水,则燃烧前混合气体中CO的体积分数为( )
A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知方程式2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol,则关于方程式2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = ? 的说法正确的是( )
A. 方程式中化学计量数表示分子数
B. 该反应△H大于零
C. 该反应△H=-571.6kJ/mol
D. 该反应可表示36g水分解时的热效应
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知:2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ); △H = -571.6 kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ); △H = -483.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H = -890 kJ/mol
标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为203.32kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比。
高二化学计算题简单题查看答案及解析
已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6 kJ·mol-1 ,CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890 kJ·mol-1 ,现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3
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