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某地湖盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。

（2）过程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100gH2O]

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3	Fe(OH)3
2.6×10－2	2.5×10－4	7.8×10－4	2.4×10－4	1.7×10－3	4.8×10－9

①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有__________。

②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。

（4）上述精制食盐水中还含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去这些离子及进行电解的流程如下：

①过程V生成N2的离子方程式为__________。

②过程Ⅳ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3－还原成I2，且盐水b中含有SO42－，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol·L－1的碘水滴定（发生反应2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表记录滴定结果：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	0．30	29．12
第二次	0．36	30．56
第三次	1．10	29．88

计算样品的纯度为__________。

高三化学实验题中等难度题

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试题答案

试题解析

相关试题

某地湖盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：
（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。
（2）过程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。
（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100gH2O]

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10－2

2.5×10－4

7.8×10－4

2.4×10－4

1.7×10－3

4.8×10－9

①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有__________。
②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。
（4）上述精制食盐水中还含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去这些离子及进行电解的流程如下：
①过程V生成N2的离子方程式为__________。
②过程Ⅳ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3－还原成I2，且盐水b中含有SO42－，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol·L－1的碘水滴定（发生反应2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表记录滴定结果：

滴定次数

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

0．30

29．12

第二次

0．36

30．56

第三次

1．10

29．88

计算样品的纯度为__________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：
（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是____________________________。
（2）过程Ⅱ的目的是除去SO42-，加入的X溶液是________________________。
（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/(100gH2O)：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有_______________________。
②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。
（4）上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去这些离子及进行电解的流程如下：
①过程Ⅴ生成N2的离子方程式为__________________________________。
②过程Ⅵ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3-还原为I2，且盐水b中含有SO42-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________。
③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 mol·L-1的碘水滴定（发生反应2S2O32-+I2==S4O62-+2I-），下表记录滴定结果：

滴定次数

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

0.30

29.12

第二次

0.36

30.56

第三次

1.10

29.88

计算样品的纯度为________________________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ.用盐酸调节滤液的pH，获得一次精制盐水。
(1)过程Ⅰ中除去的离子是______。
(2)表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g/100 gH2O)：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

运用表中信息回答下列问题：
①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有______。
②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2，原因是______。
③除去Mg2+的离子方程式是______。
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是______。
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如图：
①过程Ⅳ除去的离子是______。
②盐水b中含有SO42-，Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是______。
③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500 mol/L的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定达到终点时的现象是______。下表记录滴定结果：

滴定次数

滴定前读数(mL)

滴定滴定后读数(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

计算样品的纯度为______。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ.用盐酸调节滤液的pH，获得一次精制盐水。
(1)过程Ⅰ中除去的离子是______。
(2)表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g/100 gH2O)：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

运用表中信息回答下列问题：
①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有______。
②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2，原因是______。
③除去Mg2+的离子方程式是______。
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是______。
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如图：
①过程Ⅳ除去的离子是______。
②盐水b中含有SO42-，Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是______。
③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500 mol/L的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定达到终点时的现象是______。下表记录滴定结果：

滴定次数

滴定前读数(mL)

滴定滴定后读数(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

计算样品的纯度为______。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列问题：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：________．
（2）粗盐常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为________（填编号）．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________（填写操作名称）、冷却结晶、________（填写操作名称），除去NaCl．
（4）由图示可知在电解制碱过程中________可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H₂和Cl₂，工业上常常利用它们生产________．
（5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．则以下叙述正确的是________（填编号）．
A．NaOH、H₂均在Ⅰ区产生
B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl^--2e→Cl₂↑
D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
（6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm³），则该烧碱溶液的物质的量浓度为________．

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
（1５分）
制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ除去的离子是______。
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

　　　 ① 检测Fe3+是否除尽的方法是______。
② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。
③ 除去Mg2+的离子方程式是______。
④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
① 过程Ⅳ除去的离子是______。
② 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是______。
　　　 ③ 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_______。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
（15分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

①检测Fe3+是否除尽的方法是________________________________________。
②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因____________________。
③除去Mg2+的离子方程式是_______________________________。
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测_______（填离子符号）。
（2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①过程Ⅳ除去的离子是________________。
②盐水b中含有SO42－。Na2S2O3将IO3－还原为I2的离子方程式是________________。
③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：___________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
制烧碱所用盐水需两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
已知：过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如表：
完成下列填空：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

(1)过程Ⅰ除去的离子是_______________。
(2)检测Fe3+是否除尽的方法是____________________。
(3)过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，请运用表中数据解释原因______________。
(4)除去Mg2+的离子方程式是________________。
(5)检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____________。
第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：
(6)过程Ⅳ除去的离子是__________________。
(7)过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释___________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图完成下列问题：
在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为　　　　。
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为　　　　　。
（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的　　　　（填字母序号）
　　　 a. Ba(OH)2　　　　　　　 b.Ba(NO3)2　　　　　　 c.BaCl2
（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：　　　　。
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、　　、　　（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。
（6）写出电解饱和食盐水的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图完成下列问题：
在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为________。
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，除去Mg²⁺的离子方程式为________。
（3）精制过程要除去，可选择下列溶液中的________（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。
a.Ba(OH)₂ b.Ba(NO₃)₂ c.BaCl₂
（4）在实际生产中也可以用BaCO₃除去（已知溶解度BaSO₄＜BaCO₃)，试用平衡移动原理加以解释：________。
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、________、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

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