某学生在测定1molH2体积时,镁中混有少量铝,测定结果将_______________(填:偏大、偏小或没有变化)。
高二化学填空题中等难度题
某学生在测定1molH2体积时,镁中混有少量铝,测定结果将_______________(填:偏大、偏小或没有变化)。
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某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是
A.滴加盐酸的过程中,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
B.读取盐酸体积时,滴定前仰视,滴定后俯视
C.盛标准盐酸的滴定管,滴定前无气泡,滴定后出现气泡
D.若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后,均未经润洗就进行滴定
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测定硫酸铜晶体中含结晶水含量的实验,造成结果偏高的原因是( )
①坩埚用水洗后没有烘干;②加热时有少量晶体溅出;③把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量;④加热完了粉末中有少量的黑色固体。
A、①②③ B、 ①② C、 ②③ D、 ①②④
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验,下列四项中造成结果偏高的原因有
①坩埚用水洗后没有烘干②加热时有少量晶体溅出③把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量④加热后粉末中有少量的黑色固体
A.①②③ B.①② C.②③ D.①②④
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将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g) + I2( g) 2HI( g ) ΔH<0,并达到平衡,HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件,w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是( )
A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂
B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下,扩大反应容器体积
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将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH<0,并达平衡,HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)所示.
(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为 .
(2)若改变反应条件下,在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示,在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是 (填入下列条件的序号。下同),乙条件可能是 。
①恒温条件下,扩大反应容器体积
②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器体积
④恒容条件下,升高温度
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂
(3)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系是 。
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下列说法正确的是( )
A.1mol任何物质的体积都约是22.4L
B.1molH2所占的体积约是22.4L
C.1molH2和1mol H2O所含的分子数相同
D.16gN2和16gO2所含的分子数相同
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(10分)某校化学课外小组的学生为了验证乙醇的分子结构,设计如下实验程序:乙醇的精制、乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。
(1)若所用乙醇中含少量水,采用直接蒸馏的方法不能有效除去水,通常向其中加入,然后蒸馏。证明乙醇不再含水,可用一种试剂检验,这种试剂是________。
(2)用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素。
a.证明含有H元素的操作是________。
b.证明含有O元素时,需取得的实验数据是:
CO2的质量,H2O的质量及________ 。
(3)为确定乙醇的分子式,在通过(2)获取乙醇的实验式之后,是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式________ (答“是”或“否”),理由是________。
(4)测定乙醇的分子结构
a.若采用红外光谱仪测定,则通过所得红外光谱中有________键的振动吸收峰,即可确定乙醇的结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3。(填“C—H”,“C—C”,“C—O”,“O—H”)
b.若采用核磁共振仪测定,则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有________个吸收峰。
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下列说法正确的是
A.测定HCl和NaOH反应中和热,应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度
B.1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2的燃烧热ΔH=+285.8kJ/mol
C.1molC与O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
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