(15分)
某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷,查阅资料得知:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置。
根据题意完成下列填空:有关数据列表如下:
乙醇 | 溴乙烷 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g · cm-3 | 0.8 | 1.4 |
沸点/℃ | 78.5 | 119.0 |
熔点/℃ | -l30 | 38.4 |
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和2:1的硫酸。配制体积比2:1的硫酸所用的仪器为 (选填编号)
a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶 e.滴定管
(2)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第
层;
(3)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质应加
入 (选填编号)然后再进行 一步操作即可;
a.无水氯化钙 b.硝酸银溶液 c.四氯化碳 d.亚硫酸钠溶液
(4)实验过程中,同学发现仪器连接部分有漏气现象,老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是: ;
(5)假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL,则溴乙烷的产率为 。
高三化学实验题中等难度题
(15分)
某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷,查阅资料得知:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置。
根据题意完成下列填空:有关数据列表如下:
乙醇 | 溴乙烷 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g · cm-3 | 0.8 | 1.4 |
沸点/℃ | 78.5 | 119.0 |
熔点/℃ | -l30 | 38.4 |
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和2:1的硫酸。配制体积比2:1的硫酸所用的仪器为 (选填编号)
a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶 e.滴定管
(2)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第
层;
(3)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质应加
入 (选填编号)然后再进行 一步操作即可;
a.无水氯化钙 b.硝酸银溶液 c.四氯化碳 d.亚硫酸钠溶液
(4)实验过程中,同学发现仪器连接部分有漏气现象,老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是: ;
(5)假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL,则溴乙烷的产率为 。
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化学兴趣小组的同学们想要探究锰的性质,进行了下列实验和探究。
Ⅰ的制取:在查阅资料后,兴趣小组的同学们设计了以软锰矿石
为原料制取
的步骤,并实验室模拟制备。
已知溶液Ⅰ中Mn为
价
(1)在“碱熔氧化”时,既可将与KOH混合物熔融后通入氧气,也可加入
作为氧化剂。请分析哪种方法更合适并简述理由:________。
(2)步骤①是________。酸化过程中只需通入过量即可,请写出对应的离子方程式:_________。
(3)实际上用这种方法制取效率很低。若工业上要用此法制取
,应_______以提高原料的利用率。在实际生产过程中,还可用Ni为阳极、Fe为阴极电解溶液Ⅰ以获得高浓度的
溶液,试写出阴极的电极反应方程式:_______。
Ⅱ的成分探究:化学实验室存有一瓶开封已久的
试剂,化学兴趣小组欲研究该
的纯度。
(1)打开试剂瓶时,有一股气流冲出。甲同学取少量粉末于试管中,加适量蒸馏水振荡,发现固体部分溶解,试管底部沉积有少量黑色不溶物,且溶解过程中管壁发热明显。甲同学查阅资料得知:变质时有
和两种含锰物质生成,且含锰物质中,较高氧化态物质与较低氧化态物质的物质的量之比为
。试写出
受热分解的化学方程式:________。
为进一步确定的纯度,乙同学和丙同学先后进行了以下实验;
①取样品溶于试管中,过滤,得到黑色固体和滤液1;
②洗涤黑色固体,留取洗涤液,重复三次;
③用分析天平称量黑色固体,其质量为。
(2)据此,乙同学计算得出的纯度为________
。
在乙同学的实验的基础上,丙同学继续完成了以下实验:
④将②中的洗涤液加入滤液1中,在滤液1中逐滴滴加溶液,直到灰绿色固体不再增加为止;
⑤过滤,得滤液2,洗涤灰绿色固体并留取洗涤液,重复三次;
⑥将⑤中的洗涤液加入滤液2中,加水标定至,酸化后用标准液A进行滴定操作,每次取样
,总共重复进行了四次滴定实验。
提示:
(3)若步骤④未将②中洗涤液加入滤液1中,会导致最终滴定结果________填“偏大”“偏小”或“不变”
。
(4)标准液A可选用下列的________填字母序号
。
a.溶液 b.
溶液
c.酸性NaI溶液 d.
酸性
溶液
(5)完成所有滴定实验后,最终丙同学计算出的纯度比乙同学计算所得的数据偏小,请结合上述实验操作分析两位同学实验结果差异较大的原因是______________
写2条
。
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(12分)某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质,某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体,测定胆矾晶体中结晶水的含量,并计算样品中氧化铜的含量,设计了如下方案进行实验。
查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
请回答下列问题:
(1)在整个实验过程中,下列仪器中不可能用到的是__________(填编号)。
(2)物质X应选用_________(填字母)。
a.氢氧化钠 b.双氧水 c.铁粉 d.高锰酸钾
(3)为保证沉淀Ⅱ沉淀完全,操作③中溶液pH的调节范围为 。
(4)操作④的步骤有 、冷却结晶、 、自然干燥。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行__ 次若测定结果x值偏大,可能的原因是_______________。
a.加热温度过高
b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却
d.加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
(6)该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为,另一位同学不同意,其原因是 。
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溴乙烷是一种重要的液体化工原料,沸点38.4℃,难溶于水且非电解质,可与碱溶液反应。实验室中可利用如下原理制取少量溴乙烷:
NaBr+H2SO4(浓)+ C2H5OH→NaHSO4+C2H5Br
某研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置(支持及加热仪器已省略)来制备溴乙烷,并验证有副产物SO2、CO2生成(SO2沸点为-10℃)
(1)仪器B的名称是_____,装置D用来检验并除去乙烯,则D中的化学方程式为:__________。F的作用是__________。证明一定有CO2生成的现象是_________。
(2)C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br2、HBr。为得到纯净的溴乙烷,该同学取出C中的液体依次用水洗_________洗
水洗,再用无水CaCl2干燥,最后进行蒸馏。洗涤实验中,所用的玻璃仪器除烧杯外还一定需要的仪器名称是_____________。
(3)假设上述实验都得到了预期的实验现象,写出乙醇与浓硫酸反应生成上述无机气体时的化学方程式:______________。
(4)设计一种实验方案,利用化学方法证明C中的液体中含有单质溴:____________。
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铜片与浓硫酸反应后,铜片表面变黑,为研究该黑色物质的成分,某化学兴趣小组查阅资料得知:该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O(砖红色)。该兴趣小组通过图1所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究,其中步骤在图2装置中进行。
已知:Cu2O在酸中不稳定,生成Cu2+和Cu;铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题:
(1)若测得滤渣Ⅰ中含Cu,写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成Cu的离子方程式:__________。
(2)检验图2中整套装置气密性的方法是__________,仪器的名称是__________。
(3)步骤中检验固体Ⅱ洗涤干净的方法是__________。
(4)通过计算确定固体Ⅱ中一定存在的硫化物是__________(写化学式)。
(5)为防止环境污染,丙装置可选用下列装置中的__________(填标号)
a.b.
c.
d.
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氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是________。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是_______(填标号)。
(2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):_____________________________。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式_________________
(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法__________________________________________写出反应离子方程式_____________________________________。
(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取出25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol.L−1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
(12分)氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是________。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
(1)回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是________ (填标号) 。
(2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):________。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式________(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法________。
(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取出25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(14分)某研究性学生小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。
试回答:
(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号);
(2)B中反应的化学方程式是。
(3)写出C中反应的离子方程式________,并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):_________________。
(4)写出在D装置中发生反应的离子方程式________。
(5)该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
(6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,反应完成时,共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________________。
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