在一定温度下，4L密闭容器内存在反应，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示...

在一定温度下，4L密闭容器内存在反应，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）比较时刻，正逆反应速率大小V_正________V_逆。

（2）若=2min，计算反应开始至时刻，M的平均化学反应速率为：_____________________________。

（3）t₁与t₂相比，反应速率__________较慢，其原因是__________________；已知该反应是放热反应，则N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）镁条和盐酸的总能量。

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一定温度下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是(　　 )

A.后，该反应停止进行

B.反应的化学方程式为：

C.在t1时刻，正反应速率等于逆反应速率

D.反应前内，以Z表示的平均反应速率为

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一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：　　

(1)t1时刻N的转化率为____________。

(2)0～t3时间内用M表示的化学反应速率为____________mol/(L·min)。

(3)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为____________。

(4)该反应的化学方程式为______；t2时刻，正逆反应速率大小：v正 ____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

(5)下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________(填编号)

A.v逆(M)=2v正(N)　　　　　　　　　　 B.M与N的物质的量之比保持不变

C.混合气体密度保持不变　　　　　　　　 D.容器中压强保持不变

(6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。

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在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：

⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为　　　________　　。

⑵若ｔ₂ =2min，计算反应开始至ｔ_２时刻，M的平均化学反应速率为：_____。

(3)ｔ₃ min末N的正反应速率与 ｔ₃min后N的正反应速率相比________(填 “大”“小”或“相等”)。

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一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为__。

(2)反应达到最大限度时，反应速率v(N)=__。

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一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体，Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为2Y＝X

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

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