锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族．碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃．工...

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

天青石主要用于制造碳酸锶(SrCO3)以及生产电视机显像管玻璃等，其主要成分是SrSO4，还含有少量BaSO4。测定天青石中钡元素的含量可采用以下方法。

已知：①EDTA可与Sr2+、Cu2+形成配合物；

②BaCrO4在盐酸中溶解，产生Cr2O72-；

③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；

④Ksp(CuS)=3.4×10-36。

(1)高温焙烧时SrSO4和BaSO4被过量的焦炭还原为可溶性的SrS和BaS，写出SrSO4与焦炭反应的化学反应方程式________，BaS的电子式为________。

(2)加入EDTA的目的是________________。

(3)过程③的离子反应方程式________________。

(4)若过程①和过程②未将洗涤液与滤液合并会导致测定Ba的含量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)滴定时以________为指示剂，滴定终点观察到的现象________。

(6)加入CuCl2，目的是将溶液中的S2-沉淀完全，当溶液中c(Cu2+)为0.1mol/L时，溶液中c(S2-)的浓度为________。

(7)该天青石中钡的质量分数为________%(保留一位小数)。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

元素锶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族。碳酸锶（SrCO₃）被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石（主要成分为SrSO₄，含不溶性杂质）为原料制取高纯碳酸锶的“煅烧浸取法”部分工艺流程示意如下。

（1）写出与元素锶同族第3周期元素的原子结构示意图：________。

（2）隔绝空气高温焙烧中，若0.5mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：________。

（3）制取高纯碳酸锶过程中，常用乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）作为CO₂吸收剂。乙醇胺水溶液显弱碱性（与NH₃溶于水原理相似），原因是________（用离子方程式表示）。

（4）该流程中过滤2之后还有除杂等多步操作，其中最后两步是________。

（5）“低温湿法”是一种制取碳酸锶的方法：将天青石粉末与碳酸钠溶液混合，70^oC下加热1～2h后，经一系列操作，得到碳酸锶。主要反应为：

SrSO₄（s）+CO（aq）     SrCO₃（s）+SO（aq）

[已知：70^oC时，K_sp（SrSO₄）=3．3×10^－7，K_sq（SrCO₃）=1．1×10^－10]

上述反应的平衡常数K=________。

（6）通过“低温湿法”得到的碳酸锶纯度较低，可能的原因是________（写一种）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

碳酸锶主要用于彩电显像管的荧屏玻璃和特种玻璃等的制造，通常由天青石矿(主要成分为SrSO4，还含有钡等杂质)制备，制备流程如图所示：

已知：i．锶在“滤液1”“滤液2”中均主要以Sr(HS)2、Sr(OH)2形式存在

ii．SrSO4、BaSO4的KSP分别是3.2×10-7、1.0×10-10

回答下列问题：

(1)步骤①反应：SrSO4+2CSrS+2CO2↑，若在标准状况下产生3.36 LCO2，则转移电子数为__________________。

(2)写出步骤②中“水浸”主要反应的化学方程式：________________________。步骤②“过滤”操作需要的主要玻璃仪器为________________________。

(3)上述生产工艺的优点是质量好、成本低，但从环保角度考虑该工艺生产存在明显的缺点是______________________________________________________。

(4)若向含有Sr2+、Ba2+的“滤液1”中滴加稀硫酸，当两种沉淀共存时，c(Sr2+)：c(Ba2+)=________________。

(5)写出“碳化”过程中发生反应的化学方程式：_______________________________。

(6)某生产企业用a kg的天青石矿(含SrSO4：40％)制备，最终得到b kg碳酸锶产品，产率为______________(用含a、b的式子表示)。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶（SrCO3）是制取锶的原料，用天青石固体（主要成分SrSO4，难溶于水）和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶。

完成下列填空：

（1）在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是______________。

（2）反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳（CS2），其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式__________，该分子为_________（选填“极性”、“非极性”）分子。

（3）已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号________。写出锶原子的最外层电子排布式__________。下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是_________。

a．锶的金属性比镁强　　　　　　　　　　　　　 b．氢氢化锶呈两性

c．锶在化合物中呈+2价　　　　　　　　　　　 d．锶在自然界中以游离态存在

用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为：

SrSO4 + CO32-SrCO3 + SO42-

（4）SrCO3____________（选填“易”、“难”）溶于水。写出上述反应的平衡常数的表达式K=________________。

（5）反应达到平衡后升高温度，上述反应的速率___________（选填“增大”、“不变”、“减小”），硫酸锶的转化率降低，说明上述反应为_______（填“放热”、“吸热”）反应。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

碳酸锶(SrCO3)可用于制造彩电阴极射线管、荧光玻璃等。以天青石(主要含有SrSO4和少量MgCO3杂质)为原料生产SrCO3的流程如图：

下列说法错误的是（　　 ）

A.锶的金属性比钙的强，所以SrSO4的溶解性比CaSO4的强

B.气体X和SO2均为酸性氧化物，且均能使紫色石蕊试液变红

C.“除镁”时，试剂Y可以选用苛性钠

D.“操作I”的母液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到铵态氮肥

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

（1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_______________________________。

（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：__________________________。

（3）加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L[注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10−5 mol/L，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(SrSO4)=3.3×10−7]。

（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10−2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl−外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl−完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是____________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

氧化钇主要用于制造微波磁性材料、军工材料、光学玻璃和显像管涂料等。工业上通过如下工艺流程用钇矿石（Y2 FeBe2 Si2O10,Y的化合价为+3）制取氧化钇。

已知:i.铍和铝处于元素周期表的对角线位置,化学性质相似;

ii.Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

（1）用氧化物的形式表示Y2 FeBe2 Si2O10为___, 钇矿石在熔融前要粉碎，目的是___。

（2）共熔时通人氧气的作用是_________。

（3）滤液I中溶质的主要成分是___ （ 假设钇矿石恰好与NaOH完全反应）。

（4）用氨水调节pH=a时,a的取值范围是_____,设计实验证明滤渣I沉淀完全: _______________。

（5）煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式:_____________。

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锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；

② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。

（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。

（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质

②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10

③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g·mol－1

(1)工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是___

(2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有硫元素被还原，转移了3 mol电子。写出该反应的化学方程式____

(3)加入硫酸的目的是_____；为了提高原料的利用率，滤液1中Sr2＋的浓度应不高于__________mol·L－1(注：此时滤液1中Ba2＋浓度为1×10－5 mol·L－1 )。

(4)滤渣1的主要成分是____________，滤液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后，需对所得的六水氯化锶晶体进行洗涤、干燥。证明六水氯化锶晶体已洗涤干净的实验操作及现象为___________

(5)工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取氯化锶的方法是_________

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