(8分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:
I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式 。
(2)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式 。
Ⅱ,若Y和Z的核外电子数之和为22。
(3)Y的气态氢化物电子式为: 工业合成该物质的化学方程式为 。
(4)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4mol时,产生气体的体积(标准状况下)是 。
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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:
I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)W在周期表中的位置为 。
(2)仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化,写出化学方程式: 。
(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式: 。
(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式: 。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(5)Y和H元素以原子比1 :2形成的物质的电子式为 。
(6)将X的最高价氧化物通人到苯酚钠溶液中,实验现象是: 。
(7)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4 mol时,产生气体的体积(标准状况下)是 。
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X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图:
I.若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
(1)Z在周期表中的位置是___。
(2)写出铜和W的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:__________。
(3)Z最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子发生转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式:____________。
II.若X和Y的核外电子数之和为22。
(4)X的气态氢化物的电子式为______,将该氢化物通入硝酸溶液中,恰好反应时所得溶液中离子浓度大小的顺序为____________。
(5)W的单质与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4mol时,产生气体的体积是_________(标准状况)。
(6)下列能比较Z元素与氯元素非金属性强弱的是_________。
A.氯气通入硫化钠溶液中,溶液变浑浊
B.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸
C.氯化氢比硫化氢稳定
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(8分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:
I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式 。
(2)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式 。
Ⅱ,若Y和Z的核外电子数之和为22。
(3)Y的气态氢化物电子式为: 工业合成该物质的化学方程式为 。
(4)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4mol时,产生气体的体积(标准状况下)是 。
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X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如下图:
I .若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
(1)写出铜和X的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_______________________。
(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子发生转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式:_________________________。
II.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(3)Y的气态氢化物的电子式为___________,工业合成该物质的化学方程式为_____________________。
(4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4 mol时,产生气体的体积是__________________________(标准状况)。
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(8分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:
若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)W在周期表中的位置为________________________。
(2)Y和Z元素形成的氢化物的沸点高低比较为________________________,原因是________________________。
(3)含X元素的四核10电子微粒的电子式为________________________。
(4)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为________________________。
(5)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式________________________。
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(16分)
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:
I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)W在周期表中的位置为________。
(2)Y和Z可组成的化合物的化学式为________ 。
(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式________。
(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式________。
II.若Y和z的核外电子数之和为22
(1)Y的气态氢化物电子式为________,工业合成该物质的化学方程式为________。
(2)将X的最高价氧化物通人到苯酚钠溶液中,实验现象是________。
(3)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当电:子转移0.4mol时,产生气体的体积(标准状况下)是________。
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甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示(原子序数:乙>丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素丁在周期表中的位置为第3周期,VIA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲
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X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是
A. M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族
B. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<Y
C. X元素与Y、Z、M三种元素只能各形成一种共价化合物
D. Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质
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(18分)通过对模型、图形、图表的观察,获取有关信息是化学学习的一种重要能力。
(1)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。按要求回答问题:
①Y元素在元素周期表中的位置为__________。
②气态氢化物的稳定性:X_____(填“>”“<”)Y。
③这五种元素形成的简单离子中,离子半径最大的是_______(填离子符号)。
④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应,其反应方程式为_____________。
(2)X、Y、Z三种物质有以下转化关系:
①如果三种物质中均含Mg元素,且X为镁单质,则Y、Z可能是_____、_______(填化学式,只填一种物质即可,下同);
②如果三种物质中均含Cl元素,且X为Cl2,则Y、Z可能是_____、______;
③如果三种物质中均含Si元素,且X为SiO2,则Y、Z可能是_____、______。
(3)向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀质量m与Ba(OH)2体积V之间的关系,则oa段生成的沉淀为____(填化学式,下同),ab段生成的沉淀为_____;bc段生成的沉淀为_________。
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