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某学生取纯净的Na2SO3•7H2O 50.00g，在密闭容器中经600C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取________的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用________ （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有________（填离子符号）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过________方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成________气体，写出生成该气体的离子反应方程式：________；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）________．
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：________．这一反应在上述实验中________（填“是”或“否”）能确定反应完全．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。
实验中所记录的数据如下表：
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
待测溶液体积/mL
50.00
50.00
50.00
50.00
滴定管初读数/mL
0.00
0.20
0.10
0.15
滴定管末读数/mL
20.95
21.20
20.15
21.20
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。
(2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________
(3)方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量______________________________
(4)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。
(5) 在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________
(6)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）
(7)有同学模仿方案I，提出方案Ⅲ：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，得到沉淀质量为m2 g 并用方案I的方法计算结果。
根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是________（填序号）
a．方案I比方案Ⅲ的计算结果要低
b．方案I比方案Ⅲ的计算结果要高
c．m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的结果一样
d．方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算
(8)上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。
a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
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某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法不正确的是
A. 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重
B. 产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3
3Na2SO4 ＋ Na2SC. 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生
D. 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4
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Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．
1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）
2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量．
3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g．计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。
1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数
。（保留2位小数）2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
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（选做）Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/l00gH2O
（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）
（2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:
，
。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是A. 若
，则该反应达到平衡状态B. 两次平衡时，后一次平衡时
的浓度大C. 重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变
D. 若开始时向容器中加人2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出akJ热量
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下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象及结论
A
将AlC13溶液加热蒸干
得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质
C
向FeI2溶液中通入少量C12
溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+
D
用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数
所量取的浓硫酸体积偏大
A.A B.B C.C D.D
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下列实验操作所得的现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象及结论
A
将AlC13溶液加热蒸干
得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质
C
用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数
所量取的浓硫酸体积偏大
D
向FeI2溶液中通入少量C12
溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+
A. A B. B C. C D. D
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下列实验操作所得的现象及结论均正确的是
实验操作
现象及结论
A
将AlC13溶液加热蒸干
得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强
D
向FeI2溶液中通入少量C12
溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+
A. A B. B C. C D. D
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3Na2SO4 ＋ Na2S
。（保留2位小数）
，
。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是
，则该反应达到平衡状态
的浓度大