下列叙述正确的是:
A、铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池,铜极放出氢气
B、电解硫酸钠溶液就是电解水,电解后溶液pH升高
C、铁锅生锈的正极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-
D、工业上电解饱和食盐水的阳极反应为:2H++2e-===H2↑
高二化学单选题中等难度题
下列叙述正确的是:
A、铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池,铜极放出氢气
B、电解硫酸钠溶液就是电解水,电解后溶液pH升高
C、铁锅生锈的正极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-
D、工业上电解饱和食盐水的阳极反应为:2H++2e-===H2↑
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下列叙述正确的是:
A、铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池,铜极放出氢气
B、电解硫酸钠溶液就是电解水,电解后溶液pH升高
C、铁锅生锈的正极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-
D、工业上电解饱和食盐水的阳极反应为:2H++2e-===H2↑
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下列叙述正确的
A. 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池,铜极放出氢气
B. 电解氯化镁溶液有阴极反应:2H++2e-=== H2↑
C. 电解硫酸溶液的阴极反应:2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D. 铁锅生锈的正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
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下列叙述正确的是
A. 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池,铜电极放出氢气
B. 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红
C. 铅蓄电池负极反应为:Pb-2e-=Pb2+
D. 铁锅生锈的正极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-
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下列叙述正确的是
A.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
B.酸式盐的水溶液呈酸性
C.醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大
D.FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体。
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下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是
A.铜片、石墨棒,稀硫酸 B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液
C.锌片、铜片,稀盐酸 D.铜片、银片,FeCl3溶液
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原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法错误的是( )
A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,负极反应式为Cu- 2e- =Cu2+
B.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,负极反应式为Al- 3e- =Al3+
C.由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池,负极反应式为Al+4OH- -3e-=AlO2-+2H2O
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,负极反应式为Cu- 2e- =Cu2+
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下列说法中错误的是( )
A. 在Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色
B. 升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C. 难溶就是溶解度相对较小,没有绝对不溶于水的电解质
D. 如果向某溶液中加入另一种试剂时,生成了难溶性的电解质,则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全
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某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液,在正极上氧气被还原,在负极上氢气被氧化,下列有关该电池的叙述正确的是
A.负极反应式为:
B.正极反应式为:
C.工作一段时间后,溶液的浓度不变
D.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
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2010年在上海举办的世博会主打环保牌,20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行,它们以氢气为能源,实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-
B.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2===2H2O
C.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.2 mol电子转移
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