碳化钙(CaC2)是重要的基本化工原料,工业上主要用于生产乙炔,进而用于生产其他有机物。以碳化钙为原料生产聚1,3-丁二烯()的合成路线如下图所示。回答下列问题:
(l)写出碳化钙生成乙炔的化学方程式:______________。
(2)A的结构简式为______________;①和②的反应类型分别为_______、_______。
(3)若聚1,3-丁二烯的平均相对分子质量为27000,则n=______________。
(4)三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子,该分子的结构简式可表示为______________。
(5)以丙炔和溴苯为原料(无机试剂任选),设计制备正丙苯的合成路线:____________________________。
高二化学填空题中等难度题
碳化钙(CaC2)是重要的基本化工原料,工业上主要用于生产乙炔,进而用于生产其他有机物。以碳化钙为原料生产聚1,3-丁二烯()的合成路线如下图所示。回答下列问题:
(l)写出碳化钙生成乙炔的化学方程式:______________。
(2)A的结构简式为______________;①和②的反应类型分别为_______、_______。
(3)若聚1,3-丁二烯的平均相对分子质量为27000,则n=______________。
(4)三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子,该分子的结构简式可表示为______________。
(5)以丙炔和溴苯为原料(无机试剂任选),设计制备正丙苯的合成路线:____________________________。
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乙炔(C2H2)和丙烯腈()是有机合成工业的重要原料。工业上曾用CaC2和H2O反应制取乙炔,用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。
(1) Cu+的基态核外电子排布式为________。Cu元素在周期表中位置____________。无水CuSO4晶体是白色晶体,溶于水得蓝色溶液,显蓝色的离子的化学式为___________;向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量,再加入无水乙醇,最终现象是___________。
(2)的电子式为________。
(3) 与CN-互为等电子体的分子是________(填常见、稳定物质的化学式)。
(4) 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
(5) 1 mol丙烯腈分子中含π键的数目为________mol。
(6)丙烯腈()分子中共面的原子数目最多为________。
(7)H2O分子的VSEPR模型是________,分子的立方体构型是____________。水凝结成冰,冰中水分子的配位数是__________冰的密度比水小,原因是_________。
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(8分)乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为 ,1mol O22+中含有的π键数目为 。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+简写的核外电子排布式为 。
(3)乙炔与HCN反应可得到丙烯腈(CH2=CH—C≡N), 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是 ;分子中处于同一直线上原子数目最多有 个。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示),但CaC2晶体中哑铃形的C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长, CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 。
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(10分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式________;
CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为 _________________________。
(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。
(3)金刚石的晶胞如图所示,已知六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,立方氮化硼晶体密度为ag/cm3,表示阿伏加德罗常数,则立方氮化硼晶胞体积为________cm3。
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乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C2- 2与O2+ 2、N2互为等电子体,O2+ 2的电子式可表示为 ;1mol O2+ 2中含有的键为 mol。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 、 。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示),但CaC2晶体中有哑铃形的C2- 2存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C2- 2数目为 。
【答案】(1)(2分);2(2分)
(2)[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10(2分)
(3)sp杂化; sp2杂化(各1分,共2分)
(4)4((2分)
【解析】
(1) C2- 2与O2+ 2、N2互为等电子体,结构相似,迁移N2的电子式()知O2+ 2的电子式可表示为;两个成键原子间有且仅有1个σ键,三键一个为σ键,两个为π键,故1mol O2+ 2中含有的键为2mol。
(2)铜为29号元素,根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式为)[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10。
(3)碳原子杂化方式:碳原子以4个单键与其他原子相连,该碳原子为sp3杂化,C=为sp2杂化,=C=、—C≡为sp杂化,故丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp2杂化、sp杂化。
(4)根据题给信息CaC2晶体的晶胞结构为氯化钠立方体沿一个方向拉长的长方体晶胞。分析晶胞中心的Ca2+知CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C2- 2数目为4。
考点:考查分子结构和晶体结构。
【题型】填空题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。据此判断:
①该反应的ΔH________0(填“>”“<”)。
②在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=___________。
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___________(填代号)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-867 kJ/mol
2NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式_____________。
(3)已知反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下两组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡 所需时间/min | ||
CO2(g) | H2(g) | H2O(g) | CO2(g) | |||
1 | 650 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 6 |
2 | 900 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 2 |
①实验1条件下平衡常数K=____________(保留小数点后二位)。
②该反应的ΔH____________0(填“<”或“>”)。
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乙炔(C2H2)是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C与O互为等电子体,等电子体结构相似,则1 个O中含有的π键数目为________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为
________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈( H2C=CH—C≡N )。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。
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(22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为________ ;1mol O22+中含有的键数目为________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________ ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为________ 。
(5)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛高,其主要原因是;甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________;1mol甲醛分子中σ键的数目为________。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为________。
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工业上由煤炭出发制取有机化工原料乙炔,流程如下。回答以下问题:
(1)由煤炭得到焦炭的工业操作为_____________。
a.分馏 b.干馏 c.裂化 d.裂解
(2)实验室用电石(CaC2)来制备乙炔,反应的化学方程式为:___________。乙炔是一种稍有气味的气体,但实验室制备的乙炔气体具有令人厌恶的刺激性气味,可用某种溶液进行检验,写出检验此气体的化学方程式:___________
(3)乙炔能使溴水褪色,说明乙炔发生_____________反应(反应类型);乙炔能使酸性高锰酸钾褪色,说明乙炔容易被_____________。导电高分子是以聚乙炔为载体的高聚物,写出反应Ⅱ的化学方程式:_____________。
(4)乙炔在一定条件下,三聚得到CH2﹦CH—C≡C—CH﹦CH2:,写出该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应物质的结构简式:_________________。
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乙炔是有机合成工业的一种原料.工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔(C2H2).
(1)CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为 ;1mol O22+中含有的π键数目为 。
(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH﹣C≡N),丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
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